溶液的渗透压教案

2022-07-13

为了有效地完成教学任务,教案是必不可少的重要部分,它包含了教师课堂教学的内容,教师要做好准备按照教案进行有序、有质量的教学,这样可以提高学习效率并达到预期的教学目标。下面是小编为大家整理的《溶液的渗透压教案》仅供参考，希望能够帮助到大家。

第一篇：溶液的渗透压教案

溶液的配制教案

《物质的量浓度溶液配制》教案

贺德志

授课班级: 授课时间: 授课地点:102实验室教学目标

知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验基本技能，为生物组培室培养母液的配制奠定操作基础。

过程与方法：掌握溶液物质的量浓度的配制方法

情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。

教学重点

定量分析及相应的简单计算;一定物质的量浓度溶液的配制。

教学难点

计算方法的掌握;各操作环节的精度配制把握。

教学过程

一、新课引入

展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液(复方甘草口服溶液：祛痰止咳剂„)，我们使用到的这些溶液都是配制出来的。

展示图片：这是初中我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。这里以10%NaCl 溶液100g的配制为例，复习一下其配制步骤。(有3步，第一步是?„)

展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些量来，是称取方便，还是量取方便? 生：量取方便(所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取几小格就可，挺方便)

师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示方式 ——物质的量浓度。

师:请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。

今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想?

二、新课

【任务布置】现组织培养室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3(相对质量：106)溶液。【知识准备】PPT展示“配制程序图例”

1.(师黑板上演示)需称量多少克Na2CO3固体?

n = cV = 1.0 mol/L × 0.1 L = 0.1 mol m = nM = 0.1 mol × 106 g/mol = 10.6 g 2. (提示问)称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体?(烧杯?量筒?容量瓶?) 3. 如何尽可能转移溶质?(用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次) 4. 选用什么样的仪器来定容该溶液(烧杯?量筒?容量瓶?)

5. 如何确保溶液的最终体积为100mL?(平视，液体凹液面最低处与刻度线相切) 教师引导学生观察容量瓶的构造、特点。

【技能准备】①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。③不能长期存放溶液。

【学生操作】配制一定物质的量浓度的溶液。 1.领取任务

分成4个实验小组，每组领取一个实验任务 2.清点所需实验仪器和药品：

3.执行任务：对照教材上的操作提示，操作体验一次。【操作后交流】

1.如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中?(借助玻璃棒，且玻璃棒不能与容量瓶口接

触，防止溶液外流)

2.为什么要洗涤玻璃棒和烧杯?(确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差) 3.若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗?若不能那又该怎么办?(倒掉，重新配制)

4. 定容时俯视刻度线结果会怎样?

5.定容好的容量瓶摇匀后发现液面低于刻线，还能再加水补充至刻度线吗?(不能，否则将使溶液体积变大，使浓度变小)

三、课堂反馈

(一)欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 1.用天平称取氢氧化钠固体克。

2.将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入 mL的容量瓶中。

3.用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏。

4.向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。

5.盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。 (二) 若在配制过程中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响?

1.容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验 ( ) 2.称量溶质时，托盘天平左右托盘的物品放反 ( ) 3.用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯 ( ) 4.转移时，少量液体溅出容量瓶 ( ) 5.转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容 ( ) 6.定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出 ( ) 7.定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于容量瓶刻度线 ( ) 8.当摇匀后凹液面低于刻度线，立即加水至凹液面与容量瓶刻度相切 ( ) 9.配制100ml 1mol/L的NaCl溶液,事先用1mol/L的NaCl溶液润洗容量瓶 ( ) 10.配制NaOH时，溶解后，未经冷却将较浓的NaOH溶液转移到容量瓶 ( )

四、技能拓展

在微生物工程和植物组织培养大量开发的今天，相应培养基的配制是一门必备技能，其中很多溶液的浓度都是用物质的量浓度表示的。下次课将带大家为生物组织培养室配制培养母液，期待你们的积极参与哟!

第二篇：初中化学溶液的形成教案

第九单元第一节溶液的形成

一、教学目标

1、知识与技能

1) 了解溶液、溶质和溶剂的概念，知道溶液的特性与组成; 2) 了解乳浊液的概念，知道乳化现象; 3) 了解溶液在生产生活方面的应用;

2、过程和方法

1) 通过观察溶液形成的现象及其组成的分析，初步形成有表及里，由浅入深探究问题的思维方式;

2) 通过一些实验探究，进一步学习对比这种认识事物的方法，初步形成从多角度、多侧面来认识同一问题;

3、情感态度和价值观 1) 培养学生学习化学的兴趣;

2) 引导学生产生勤于思考、善于发问的好习惯;

二、教学重点

1、溶液的概念，溶液、溶质、溶剂三者之间的关系

2、溶液的特征与组成

三、教学难点

1、乳浊液的概念，乳化现象的解释

2、溶液与溶质之间的辩证关系

四、教学准备

课件板书

五、教学内容

1、导入

首先给学生展示课件，说明生活当中我们见到的绝大多数液体都是混合物，这些物质被称为溶液。引出新课——溶液的形成。

2、讲解新课

1) 展示课件，通过实验一，介绍溶液的概念。通过溶液的概念，介绍溶液的特征——均一性、稳定性。再介绍溶液的组成。回到实验一，通过展示图片，进一步解释实验一的现象。

2) 提出问题，在不同的状态下，怎么区分溶质和溶剂?给出解答。

3) 展示课件——实验二，解释溶质和溶液的辩证关系。 4) 提出问题，引出实验三，介绍乳浊液的概念、乳化现象。 5) 提问，介绍溶液在生产生活中的重要性，从而引发学生对化学的重视。 6) 总结课程的重点。

六、板书设计

9.1

溶液的形成

一、溶液的定义

特征：均

一、稳定组成：溶质、溶剂

二、乳浊液的定义

乳化现象

三、溶液的应用

七、教学反思

第三篇：《溶液的酸碱性》教案

一、教学目标

(一)知识与技能

1、知道物质有酸性物质和碱性物质。

2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质，确认强酸具有腐蚀性，说出典型的强碱和生活中常见的碱性物质，确认某些碱性物质具有一定的去污能力。

(二)过程与方法

1、知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，对学生进行环保教育。

2、会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用PH值的高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。

(三)情感态度与价值观

1、重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。

2、养成严谨的科学观察和思维习惯，尊重事实。

二、教学重点

认识酸性物质和碱性物质;物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。

三、教学难点

对酸性物质和碱性物质的认识;PH的大小与物质酸碱性强弱的关系。

四、课时安排

1课时

五、教学准备

玻璃棒、烧杯、表面皿、试管、浓硫酸、食醋、稀盐酸、稀硫酸、固体氢氧化钠、固体氢氧化钾、熟石灰、氢氧化钠溶液、石蕊试液、pH试纸、洗涤剂;多媒体课件。

六、教学过程

新课导入：

1、浓硫酸的性质：无色、粘稠的油状液体，密度是1.84g/mL，有强烈的腐蚀性，同时还有吸水性和脱水性，溶于水时放出大量的热量。是一种用的干燥剂。

浓硫酸沾在皮肤上时应立即用干布擦去，再用水冲洗干净，一定不能先用水冲洗。

2、浓盐酸的性质：无色(工业盐酸含有杂质是黄色)、有刺激性酸味的液体;易挥发，挥了出的HCl气体极易溶于水，溶解于空气中的水分中形成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸瓶口会看到有白雾。

盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。

3、雨水的酸性：正常的雨水因为溶解了空气中的二氧化碳而显弱酸性，酸雨是指pH<5.6的雨水。

4、氢氧化钠：白色块状固体，易吸水性，易潮解，溶解时放出大量的热。有强烈的腐蚀性。

俗名：火碱、烧碱、苛性钠。新课讲解： <一>酸性物质

1、引言：钢铁、化肥、塑料、食品、药物等的生产过程中经常要用到酸性物质和碱性物质。酸性物质和碱性物质是两类基本的物质。如：人的胃液里就含有胃酸—盐酸，没有它，我们就不能有效地消化各种食物;若胃酸含量过多，又容易得胃病，需用含碱性的药物进行治疗。

2、设疑激趣：(1)你对酸性物质和碱性物质还有哪些认识?(2)你能说出哪些物质呈酸性、哪些物质呈碱性吗?

3、实验：取一瓶食醋，倒一点在烧杯中，示范一下闻药物气味的方法，然后请每一探究小组学生闻一闻食醋的气味。回答：有酸味。

4、讲解：(1)用手轻轻扇动瓶口使气味飘进鼻孔来，同时告诉学生：实验室里的化学药品都不能用鼻子直接闻，更不能用嘴尝，这是一个操作规范。(2)食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。(3)出示盐酸、硝酸、硫酸，指出它们是常见的强酸。

5、提问：你们吃的水果中哪些有酸味呢?学生回答后指出这些水果中均会有一些不同的酸性物质，所以有酸味，但酸性不是很强——叫弱酸性物质。

6、实验：课本的浓硫酸强腐蚀性实验演示，得出浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硝酸也有强腐蚀性。

7、讲解：万一不小心粘有浓硫酸之后的急救措施。 <二>碱性物质

出示常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水及一些碱性物质：小苏打、纯碱、

洗涤剂等物质。

1、读图：认识课本上一些强碱和弱碱性物质。

2、设问激趣：你们知道清洗脱排油烟机的工人师傅用是的什么药品吗?(讨论：大多数不知道)

3、探究实验：碱性物质的去污能力。

4、问：现在你们知道刚才提的问题了吗?(答：知道，是碱性物质。教师指出：大多数是纯碱)

5、归纳：某些碱性物质有一定的去污能力，可作洗涤剂。但强碱有腐蚀性，使用时要小心。

<三>物质酸碱性的测定

Ⅰ、用石蕊试液判断物质的酸碱性

出示紫色石蕊试液，叫学生拿出探究小组桌上的石蕊试液，请他们辩别颜色。

1、探究实验：二个探究小组做石蕊试液分别滴入硫酸和氢氧化钠溶液中;二个探究小组做石蕊试液滴入盐酸和石灰水中;剩余探究小组做石蕊试液滴入各种不同的洗涤剂中。

2、探究结果汇报：(表扬)

3、得出结论：通过比较实验现象差异性和共同性得出：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色;碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。

Ⅱ、用PH判断物质酸碱性的强弱

1、探究小组讨论：使用石蕊试液判断物质酸碱性的优缺点。

2、讲解：测定物质酸碱性强弱的必要性。

3、课件演示：“由于土地的盐碱化和酸雨造成的危害”。对学生进行环保教育。

4、演示：用PH试纸测定物质酸碱性强弱的方法及规范的操作方法介绍。

5、探究实验：请各探究小组分别测出下列物质的PH值：1%的盐酸、氢氧化钠溶液;10%的盐酸、氢氧化钠溶液;纯水、食盐水等(教师巡视，帮助纠正他们的错误操作)。

6、探究结果汇报。

7、讨论：从上面实验中你们能归纳出哪些有规律性的知识?

第四篇：教案示例：溶液组成的表示方法之一

第一课时教学目标

1.理解溶液组成的含义。

2.掌握溶质的质量分数的表示方法及有关计算。 3.培养学生分析能力和化学计算能力。难点、重点

溶质的质量分数的表示方法及基本计算。教学方法

综合法教学过程【新课引入】

我们知道溶液有稀浓之分，它对化学反应关系很大。请看下面的实验：

【投影实验】取两个培养皿分别放入大小颗粒相同的锌粒各一粒，并分别注入4mL浓硫酸和1∶4的硫酸溶液。观察两种现象之不同。【讲解】

溶液的稀浓只能粗略地表明溶液中溶质的多少，但这不能准确表明一定量溶液里溶质的确切含量。例如施用农药于农业生产，需要准确地把握一定量药液中所含农药量。否则过浓过稀都不利于甚至危害农作物的生长。因此需要研究溶液组成的问题。

【板书】溶液组成的表示方法。

一、溶液组成的表示方法

【思考】观察下图(挂小黑板或投影)并回答下列问题。

A，B，c，D四个烧杯中的硫酸铜溶液哪一杯最浓?哪一杯最稀?哪两杯浓稀相等?你能说出判断的根据吗? 【讲解】

只有在溶液质量相等时比较溶质质量的多少，才能准确判断溶液的稀与浓。因此，我们用溶液组成来定量地表示溶液的浓稀，它的具体含义是指溶质和溶液之间的比值。溶质和溶液的量选用不同单位溶液组成就有不同的表示方法。初中主要学习溶质的质量分数。【读书】课本

【板书】

二、溶质的质量分数

【提问】如果200g的食盐溶液中有2g的食盐和100g的食盐溶液中有1g食盐。它们的食盐质量与食盐溶液质量的百分比分别是多少?这两个百分比相同吗?

【讲解】为什么相同呢?因为它们溶质质量与溶液质量的百分比都是1%，那么“质量分数”是什么呢?能否用一个式子来表示? 【读书】课本“溶质的质量分数”的概念及数学表达式。【板书】1.溶质的质量分数的定义(见课本黑体字) 2.使用溶质的质量分数应注意的问题：

溶质质量与溶液质量的比，而不是溶质质量与溶剂质量之比。这个比必须用%表示。

【讲解】如5%的食盐溶液表示，每100份质量此食盐溶液，其中含溶质5份(质量)，其中溶剂(水)100-5=95份(质量);

【板书】(3)溶质的质量分数与溶解度的区别。

(4)表达式中有三个量：溶液质量、溶质质量和溶质的质量分数，利用这个式子可“知二求一”。【板书】

三、溶质的质量分数的有关计算 1.溶质的质量分数概念的计算

【投影】例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得2.8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。【提问】氯化钾溶液的质量是多少?溶质质量是多少?如何求它的溶质的质量分数?

【学生回答。教师指导学生用“测读法”作例1】【投影】例2：在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液选种，如配制150kg质量分数为16%食盐溶液，需食盐和水多少千克?

【提问】这题中“已知”是什么?需求的是什么?如何求溶剂的质量?

【板演】一个学生板演例2.氯化钠在20℃的溶解度是36g，计算20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。

【讲解】已知溶液的浓度和溶液的质量，因此可利用溶质的质量分数公式先求出溶质的质量，再求溶剂的质量。【教师指导学生用“测读法”看例2，并评讲学生的板书】【课堂练习】(挂小黑板或投影) (l)下列说法是否正确?为什么?

①把15g硫酸钠溶于100g水中，所得溶液溶质的质量分数是15%。(×)

②20℃时，100g硫酸钠溶液也含11g硫酸钠，硫酸钠在20℃时的溶解度是11g。(×) (2)课本练习中的填空题

【学生限时练习，一个学生板书，教师巡视并评讲】【小结】

1.溶液组成的表示方法

2.溶质的质量分数的概念及基本公式; 3.根据基本公式进行的简单计算。【作业】第二课时教学目标

1.掌握溶液稀释(或蒸发浓缩)和混合的计算。 2.培养学生的化学计算能力。重点和难点溶液稀释和混合的计算。教学过程【复习提问】

溶质的质量分数的表示方法是什么?已知溶液的质量和溶质的质量分数，如何求溶质的质量?已知溶质的质量分数和溶质的质量，如何求溶液的质量?

学生板演(列式表示)，其他学生练习，教师巡视评讲[新课引入] 在农业生产中，农民常需将买来的农药加水稀释成一定溶质的质量分数的溶液后才能使用，那么需要加多少水呢?这就是稀释溶液的计算问题。如例1。

【板书】2.有关溶质的质量分数的稀释(或浓缩)和混合的计算

【投影】例1：把50g质量分数为98%的H2So4稀释成质量分数为20%H2So4溶液需要水多少克?

【讲解】在此稀释过程中，哪些量发生了变化?(溶剂质量、溶液的质量、溶液的溶质的质量分数。)什么量未变呢?(溶质的质量)。

溶液在稀释或浓缩过程中溶质的质量不变，是解这类题题的依据。若某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释(或浓缩)成为b%的溶液Bg。则有关系式：A×a%=B×b% 【板书】稀释关系：A×a%=B×b% 【指导学生讨论此题解法】【提问】例1还有没有其他解法? 【板书】另解：设需要水yg 则可列出方程：50×98%=(y+50)×20% 解得y=195g 【投影】例2：配制500mL质量分数为20%H2So4需要质量分数为98%H2So4多少毫升?

【讨论】体积、密度与质量的关系式是什么?已知是什么?要求的是什么?配制前后什么量不变?

【讲解】解此题的依据是抓住溶液稀释前后其溶质质量不变，由此可列出方程，先求出溶液的质量，再用密度，体积与质量的关系式可求其体积。

【练习】(抽一学生板演，教师评讲)

【投影】例3：把37%的盐酸100g与10%的盐酸200g混合，求混合后盐酸的质量分数。【讲解】

解此类题应抓住同一溶质不同质量分数的两种溶液混合，混合前后溶质总质量不变这一关键。若有两种不同溶质的质量分数(a%，b%)的溶液分别为Ag，Bg昆合成溶质的质量分数为c%的溶液，则有关系式：【板书】A×a%+B×b%=(A+B)×c% 【讨论】该题的两种解法

【板书】解

(一)设混合后溶液的溶质的质量分数为x%。 100×37%+200×10%=(100+200)×x%

解

(二)可得用质量分数的基本公式求解。

答：混合后盐酸溶液的质量分数为19%。【课堂练习】

1.把mga%的硫酸溶液和ngb%的硫酸溶液混合后，所得硫酸溶液的质量分数是多少?(用两种方法列式)。 2.课本。相关练习【讲评】课堂练习【小结】

1.解这类题的关键是抓住溶液稀释(或浓缩)与混合前后其溶质的量不变列方程求解。

2.代入关系式的量都应为质量，若是体积应用密度换算为质量再代入关系式。【作业】(略) 第三课时教学目标

1.掌握溶解度与此温度下饱和溶液溶质的质量分数的换算。 2.掌握溶液溶质的质量分数与根据化学方程式的综合计算。 3.培养学生综合应用知识解题的能力。重难点

化学反应方程式与溶液溶质的质量分数的综合计算。教学方法综合法教学过程

【复习提问】溶液溶质的质量分数与溶解度的区别与联系各是什么? 【投影】

溶解度与溶质的质量分数的区别和联系

【练习】填写上表【讲评】上表【新课引入】

“溶解度”与“溶质的质量分数”都涉及“溶液”，“溶质”和“溶剂”等概念。由上表可看出它们的区别与联系。那么如何进行“溶解度”与“饱和溶液溶质的质量分数”之间的换算呢?

【板书】3.“溶解度”与“溶质的质量分数”之间的换算【投影】例1：氯化钠在20℃时的溶解度是36g，计算20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。

【提问】溶解度表示的意义是什么?举例说明。【讲解】由溶解度表示的意义知道，食盐在20℃时的溶解度是36g，即用100g水配成饱和溶液时，溶质的量是36g，溶剂的量是100g，则饱和溶液的质量为100+36=136g。用求溶液浓度的基本公式可解此题。

【教师指导学生用“测读法”看例1。一个学生板书，教师巡视评讲】【小结】

此题是“溶解度”与“溶质的质量分数”换算关系应用的例题，要好好掌握。能否将它推扩到一般的换算公式呢?如果用S表示溶解度，在t℃时某饱和溶液溶质的质量分数为w%。请有兴趣有余力的同学写出用w表示S的关系式。【板书】4.溶液的溶质的质量分数与根据化学方程式的综合计算

【投影】例2：溶质的质量分数为25%的盐酸73g与足量碳酸钙反应，可以制得多少克二氧化碳?

【讲解】利用化学方程式进行汁算时，必须换算纯量代入方程式。因此本题应首先由溶液溶质的质量分数的基本公式算出实际参加反应的纯Hcl的质量。写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，再根据化学方程式求出二氧化碳的质量。【板书】解：73g盐酸溶液里含纯Hcl是73×25%(g) 设反应后可生成二氧化碳x(g) caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2↑

73×25%(g)

73∶44=73×25%∶x

x=11g 答：反应后可生成二氧化碳11g。【课堂练习】

1.在10℃时氯化铵饱和溶液的溶质的质量分数是24.8%。计算在10℃时，氯比铵的溶解度是多少?(答案：33g) 2.65g锌跟100g稀硫酸恰好反应完全。求反应后硫酸锌溶液的溶质的质量分数。(答案：15.l%) 学生限时练习，两个学生板演，教师巡视并评讲【小结】

1.溶解度与溶质的质量分数的互换计算，可由它们各自表示的意义及其基本公式计算。

2.溶质的质量分数与化学方程式的有关计算应注意： (l)根据化学方程式求出所需量时，必须换算成纯量代入方程式;

(2)必须找准溶质的量和溶液的量，再代入计算溶质的质量分数的基本公式求解。选自《新编初中化学教案》