高考一轮复习al知识点

第一篇：高考一轮复习al知识点

2014《高考总复习》一轮知识点附录四

附录四 常见古诗意象例释

1.植物类

⊙菊花：品格坚强的斗士;气质清高的雅士;孤芳自赏的文人。(隐逸、高洁、脱俗)

朝饮木兰之坠露兮，夕餐秋菊之落英。(战国·屈原《离骚》)

不是花中偏爱菊，此花开尽更无花。(唐·元稹《菊花》)

⊙梅花：不怕打击挫折、敢为天下先的品质;不愿同流合污的冰清玉洁的品质。(坚强、不屈不挠)

遥知不是雪，为有暗香来。(北宋·王安石《梅花》)

零落成泥碾作尘，只有香如故。(南宋·陆游《卜算子·咏梅》) ⊙松树：坚强、正直、高洁的品质;孤直耐寒的品格。(坚挺、傲岸、坚强、生命力)

愿君学长松，慎勿作桃李。(唐·李白《赠韦侍御黄裳》)

岂不罹凝寒，松柏有本性。(三国·刘桢《赠从弟》)

⊙梧桐：凄凉悲伤之愁情。

一叶叶，一声声，空阶滴到明。(唐·温庭筠《更漏子》)

梧桐更兼细雨，到黄昏、点点滴滴。(宋·李清照《声声慢》)

⊙柳树：表送别、留恋之情;伤感春天的美好;寄托依依惜别之情;对远方亲人的思念之情以及行旅之人的思乡之情。“柳”、“留”二字谐音，经常暗喻离别;柳多种于檐前屋后，常作故乡的象征;柳絮飘忽不定，常作遣愁的凭借;“灞桥折柳”为送别典故;《折杨柳》曲子为送别之曲。

此夜曲中闻折柳，何人不起故园情?(唐·李白《春夜洛城闻笛》) ⊙芳草：喻离恨思亲之情;表达生命力强、生生不息的意思;荒凉、偏僻之处的草则暗含身份、地位的卑微之意。

青青河畔草，绵绵思远道。(汉乐府《饮马长城窟行》)

离恨恰如春草，更行更远还生。(五代·李煜《清平乐》)

⊙芭蕉：常与孤独忧愁特别是离情别绪相联系。南方有丝竹乐《雨打芭蕉》，表凄凉之音。

何处合成愁?离人心上秋。纵芭蕉，不雨也飕飕。(南宋·吴文英《唐多令》)

窗前谁种芭蕉树，阴满中庭。阴满中庭，叶叶心心舒卷有余情。(宋·李清照《添字丑奴儿》)

2.动物类

⊙燕：燕属候鸟，随季节变化而迁徙，喜欢成双成对，出入在人家屋内或屋檐下。出现在古诗词中，或惜春伤秋，或渲染离愁，或寄

托相思，或感伤时事。

(1)表现春光的美好，传达惜春之情。

笙歌散尽游人去，始觉春空。垂下帘栊，双燕归来细雨中。(南宋·史达祖《咏燕》)

(2)表现爱情的美好，传达思念情人之切。

落花人独立，微雨燕双飞。(北宋·晏几道《临江仙》)

(3)表现世事变迁，抒发昔盛今衰、人事代谢、国破家亡的感慨和悲愤。

旧时王谢堂前燕，飞入寻常百姓家。(唐·刘禹锡《乌衣巷》) 无可奈何花落去，似曾相识燕归来。(北宋·晏殊《浣溪沙》)

(4)代人传书，幽诉离情之苦。

泪眼倚楼频独语，双燕来时，陌上相逢否。(五代·冯延巳《蝶恋花》)

(5)表现羁旅情愁，状写漂泊流浪之苦。

有如社燕与飞鸿，相逢未稳还相送。(北宋·苏轼《送陈睦知潭州》) ⊙杜鹃(子规)：凄凉、哀伤的爱国、思亲、思乡、思归之情。典故“望帝啼鹃”，表忠贞爱国之意。(悲惨、凄恻)

杨花落尽子规啼，闻道龙标过五溪。(唐·李白《闻王昌龄左迁龙标遥有此寄》)

可堪孤馆闭春寒，杜鹃声里斜阳暮。(北宋·秦观《踏莎行》) ⊙鹧鸪鸟：鹧鸪的鸣声让人听起来像“行不得也哥哥”，极易勾起旅途艰险的联想和满腔的离愁别绪。

落照苍茫秋草明，鹧鸪啼处远人行。(唐·李群玉《九子坡闻鹧鸪》) 江晚正愁余，山深闻鹧鸪。(南宋·辛弃疾《菩萨蛮·书江西造口壁》) ⊙寒蝉：气氛悲凉之景、凄惨别离之情;喻指高洁的人品。 寒蝉凄切，对长亭晚，骤雨初歇。(北宋·柳永《雨霖铃》)

西陆蝉声唱，南冠客思侵。(唐·骆宾王《在狱咏蝉》)

⊙鸿雁：鸿雁是大型候鸟，每年秋季南迁，常常引起游子思乡怀亲之情和羁旅伤感;以鸿雁来指代书信。(理想、追求)

人归落雁后，思发在花前。(隋·薛道衡《人日思归》)

夜闻归雁生乡思，病入新年感物华。(北宋·欧阳修《戏答元珍》) 云中谁寄锦书来，雁字回时，月满西楼。(宋·李清照《一剪梅》) ⊙乌鸦：常与衰败荒凉的事物联系在一起，表达羁旅愁思。(小人、俗客、庸夫)

斜阳外，寒鸦万点，流水绕孤村。(北宋·秦观《满庭芳》)

枯藤老树昏鸦。(元·马致远《天净沙·秋思》)

⊙猿啼：是哀愁凄厉的，象征着一种与思乡、怀人或迁谪的痛苦相联系的悲愁感情。(哀伤、凄厉)

风急天高猿啸哀。(唐·杜甫《登高》)

⊙哀鸿：比喻哀伤苦痛、流离失所的人。以鸿雁在野、哀鸿遍野喻指百姓流离失所。

3.自然景物类

⊙浮云：喻在外漂泊的游子或邪恶黑暗势力。

浮云游子意，落日故人情。(唐·李白《送友人》)

⊙冰雪：喻心志的忠贞、品格的高尚，光明磊落的心性。

洛阳亲友如相问，一片冰心在玉壶。(唐·王昌龄《芙蓉楼送辛渐》) ⊙月亮：思亲、思乡之愁。人生的圆满、缺憾。明月蕴含边人的悲愁、情感的无奈、时空的永恒。其别称有：蟾宫、玉盘、银钩、婵娟、桂宫、玉盘、玉轮、玉环、玉钩、玉弓、玉镜、天镜、明镜、玉兔、嫦娥、蟾蜍等。

举头望明月，低头思故乡。(唐·李白《静夜思》)

小楼昨夜又东风，故国不堪回首月明中。(五代·李煜《虞美人》) 海上生明月，天涯共此时。(唐·张九龄《望月怀远》)

⊙水：因水的柔和清冷，常用来比喻月色之类虽具体可感却难以把握的事物;因水的剪切不断，绵延不绝，常以水喻愁。

抽刀断水水更流，举杯销愁愁更愁。(唐·李白《宣州谢朓楼饯别校书叔云》)

问君能有几多愁，恰似一江春水向东流。(五代·李煜《虞美人》) ⊙柳岸：古人送别有折柳的习俗，后来就用“柳岸”指送别的地方。

今宵酒醒何处，杨柳岸，晓风残月。(北宋·柳永《雨霖铃》)

4.人文(典故)类

⊙宫阙、山林：表现理想和现实之间的矛盾与冲突。所谓“宫阙”也言“魏阙”，是朝廷的代称，也是受到重用的象征。所谓“山林”则是指政治理想破灭或者是怀才不遇、报国无门时，作者心生怨愤而转向归隐山林的代称。

⊙船：漂泊之感;依据庄子“巧者劳而知者忧，无能者无所求。饱食而遨游，泛若不系之舟，虚而遨游者也”，还兼有“自由”之意。

亲朋无一字，老病有孤舟。(唐·杜甫《登岳阳楼》)

人生在世不称意，明朝散发弄扁舟。(唐·李白《宣州谢朓楼饯别校书叔云》)

⊙关山、大漠、羌笛、琵琶、胡笳、胡杨：为边塞特有之物，表怨战、思乡或渴望建功立业之情。

羌笛何须怨杨柳，春风不度玉门关。(唐·王之涣《凉州词》)

不知何处吹芦管，一夜征人尽望乡。(唐·李益《夜上受降城闻笛》) 浊酒一杯家万里，燕然未勒归无计，羌管悠悠霜满地。(北宋·范

仲淹《渔家傲》)

⊙南浦：水边的送别之所。

春草碧色，春水渌波，送君南浦，伤如之何!(南朝·江淹《别赋》) 南浦春来绿一川，石桥朱塔两依然。(南宋·范成大《横塘》) ⊙长亭：陆上的送别之所。

寒蝉凄切，对长亭晚。(北宋·柳永《雨霖铃》)

何处是归程?长亭更短亭。(唐·李白《菩萨蛮》)

⊙琴瑟：喻夫妇和谐的感情或兄弟朋友的情谊。

离堂思琴瑟，别路绕山川。(唐·陈子昂《春夜别友人诗》) ⊙投笔：指弃文从武。

莫学班超投笔，纵得封侯万里，憔悴老边州。(南宋·辛弃疾《水调歌头》)

⊙长城：喻指守边的将领。

塞上长城空自许，镜中衰鬓已先斑。(南宋·陆游《书愤》) ⊙楼兰：代指边境之敌，用“破(斩)楼兰”指建功立业。 愿将腰下剑，直为斩楼兰。(唐·李白《塞下曲》)

黄沙百战穿金甲，不破楼兰终不还。(唐·王昌龄《从军行》) ⊙折腰：意为躬身拜揖，后来喻指屈身事人，而诗人常反其义用之。

安能摧眉折腰事权贵，使我不得开心颜?(唐·李白《梦游天姥吟留别》)

⊙尺素：用作书信的代称。

驿寄梅花，鱼传尺素，砌成此恨无重数。(北宋·秦观《踏莎行》) 客从远方来，遗我双鲤鱼。呼儿烹鲤鱼，中有尺素书。(汉乐府《饮马长城窟行》)

⊙五柳：陶渊明《五柳先生传》：“宅边有五柳树，因以为号焉。”后来“五柳”就成了隐者的代称。

复值接舆醉，狂歌五柳前。(唐·王维《辋川闲居赠裴秀才迪》) ⊙风骚：原指《诗经》的《国风》，《楚辞》的《离骚》，后泛指优秀的文学作品或指文采。

江山代有才人出，各领风骚数百年。(清·赵翼《论诗》)

秦皇汉武，略输文采;唐宗宋祖，稍逊风骚。(毛泽东《沁园春》)

第二篇：2010高考化学第一轮复习知识点小结(实验)

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高考网 一.中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些

需要塞入少量棉花的实验：

热KMnO4制氧气

制乙炔

收集NH

3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析(不作要求)

五.常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，

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高考网 过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六.化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七.化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H

2、CH

4、C2H

4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润

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高考网 洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。

5.点燃H

2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

11.制H

2、CO

2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏

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高考网 斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

12.制Cl

2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

九.特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H

6、、C6H5—CH

3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.温度计中间刻度是0。

4.托盘天平的标尺中央数值是0。

十一.能够做喷泉实验的气体

NH

3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO

2、SO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。

十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

7 学而思教育·学习改变命运 思考成就未来!

高考网 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会

7 学而思教育·学习改变命运 思考成就未来!

高考网 儿又转变为红褐色沉淀。

58. 向含Fe的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl-+S↓

60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。

63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。 3+十三.有机实验的八项注意

有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。

1.注意加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。

⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“ 酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“ 糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“ 石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度)。

2、注意催化剂的使用

⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。

7 学而思教育·学习改变命运 思考成就未来!

高考网 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。

⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

3、注意反应物的量

有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

4、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。

这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

5、注意除杂

有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。

6、注意搅拌

注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”(也称“黑面包”实验)(目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。

7、注意使用沸石(防止暴沸) 需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。

8、注意尾气的处理

有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉;⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

第三篇：2011高考一轮复习政治生活必修2知识点总结(1)

1.人民民主专政的本质?人民当家作主。

2、人民民主的特点?

(1)人民民主的广泛性。不仅表现在人民享有广泛的民主权利，而且还表现在民主主体的广泛性。

(2)真实性。表现在人民当家作主的权利有制度、法律、物质的保障，人民能够自己管理国家;而且还表现在随着经济的发展和社会的进步，广大人民的利益得到日益充分的实现。

3.民主与专政的关系?

(1)相互区别、相互对立，民主只适用于人民内部，专政适用于敌对势力。

(2)相辅相成、互为前提，民主是专政的基础，转正式民主的保障。

4.为什么要坚持人民民主专政?(是正义的事情)

(1)坚持人民民主专政是我国的四项基本原则之一，是我国的立国之本，已经写入宪法。

(2)是社会主义的政治保证。

(3)在改革开放的历史条件下被赋予了新的时代内容。

5.公民的政治权利和义务的内容?

权利和自由：(1)选举权和被选举权(2)政治自由(3)监督权(批评权、建议权、申诉权和控告权)

义务的内容：(1)维护国家统一和民族团结(2)遵守宪法和法律(3)维护国家安全、荣誉和利益(4)服兵役和参加民兵组织

6.公民在参与政治生活时，要遵循哪些基本原则?

(1)坚持公民在法律面前一律平等的原则(2)坚持权利和义务统一的原则(3)坚持个人利益与集体利益、国家利益结合的原则。

7.在我国，公民的权利与义务的关系?统一的，不可分割的。

(1)在法律关系上是相对应而存在的(2)是实现人民利益的手段和途径(3)公民在法律上既是权利的主体，又是义务的主体。(4)权利的实现需要义务的履行，义务的履行确保权力的实现。

8、个人利益和国家利益为何结合?怎样结合?

原因：在根本利益上是一致的。

要求：(1)我们要积极履行公民义务，以维护国家利益。(2)当三者出现矛盾时，公民的个人利益必须服从国家利益。

9、我国公民政治生活的本质?内容?要求?

本质：崇尚民主与法制

内容：(1)行使政治权利，履行政治性义务(2)参与社会公共管理活动(3)参与社会主义政治文明建设(4)关注我国在国际社会中的地位和作用。

要求：(1)明确政治生活的作用(2)学习政治知识(3)贵在实践

10、民主选举的方式?直接选举、间接选举、等额选举、差额选举。

11.公民应如何珍惜自己的选举权利?

(1)是否积极参加选举、认真行使这一权利，是衡量公民参与感、责任感的重要尺度。那种“选举与我无关”、“选谁都可以”的想法，是公民意识不强、主人翁一时不强的表现。

(2)怎样行使选举权，如何投出自己的神圣一票，是公民政治参与能力的体现，也是表明公民政治素养高低的重要标志。只有每个人都在周全考虑、理性判断的基础上，郑重地透出自己的一票，才能选出代表人民利益和意志的人，真正实现民主选举的预期目的。

12.公民参与民主决策有哪些方式?

社情民意制度、专家咨询制度、重大事项社会公示制度、社会听证制度。

13.公民为什么要参与民主决策?

地位：公民采用不同方式直接参与决策是推进决策科学化、民主化的重要决策。

意义：(1)利于决策者充分发扬民族，深入了解民情，充分反映民意，广泛集中民智，切实珍惜民力。

(2)有助于决策者把人民的根本利益作为决策的出发点和立足点，增强决策的科学性，避免决策的片面性。

(3)利于促进公民对决策的理解，提高落实决策的自觉性，推动决策的实施。

(4)利于提高公民参与公共事物的热情和决心，锻炼参与决策的能力，增强关心公共生活地政治责任感。

14.发展基层民主的意义?

(1)利于扩大基层民主(2)保证人民群众依法管理自己的事情，创造自己的幸福生活。

(3)是社会主义民主最为广泛而深刻的实践。(4)也是发展社会主义民主的基础性工作。

15.我国公民行使监督权的方式有哪些?信访举报制度、人大代表联系群众制度、舆论监督制度、监督听证会、民主评议会、网上评议政府制度。

16.实行民主监督的意义?

(1)利于消除腐败现象，克服官僚主义，改进国家机关及其工作人员的工作。

(2)利于维护国家利益和公民的合法权益。

(3)利于激发广大公民关心国家大事，为社会注意现代化建设出谋划策。

17.有序与无序的政治参与的区别?

(1)是否遵循法律、法规(2)是否依法行使政治权利，履行政治义务(3)是否正确处理权利和义务。

18.我国政府的主要职能有哪些?

(1)保障人民民主和维护国家长治久安的职能(2)组织社会主义经济建设的职能(3)组织社会主义文化建设的职能(4)提供社会公共服务职能

19.我国政府的作用?

(1)管理人们的公共生活(2)为人们的生产生活提供公共服务。

20.我国政府的宗旨和原则?

宗旨：为人民服务;原则：对人民负责

第四篇：2018年高考化学第一轮复习重点知识：氯气的

反应小结

下面就是查字典化学网为大家整理的2018年高考化学第一轮复习重点知识：氯气的反应小结供大家参考，不断进步，学习更上一层楼。

(1)、氯气与大多数金属反应。(与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物)

(2)、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3(点燃)PCl3+Cl2==PCl5(白色烟雾)

(3)、氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰;混合气光照爆炸;卤素单质的活泼程度比较)

(4)、氯气与水反应：氯水的多重性质(Cl2的强氧化性、次氯酸的强氧化性、次氯酸的不稳定性、

盐酸的酸性、次氯酸的酸性)

(5)、氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)

(6)、氯气与氢氧化钙反应(工业制漂白粉)

(7)、氯气与溴化钠溶液反应

(8)、氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?)

(9)、氯气与甲烷取代反应(条件?)

(10)、氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)

(11)、氯气与氯化亚铁溶液反应

(12)、氯气与硫化氢溶液反应(现象?)

(13)、氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?)

(14)、氯气的检验方法淀粉碘化钾试纸(单质碘的检验方法如何?)

2018年高考化学第一轮复习重点知识：氯气的反应小结已经呈现在各位同学面前，望各位同学能够努力奋斗，更多精彩尽在查字典化学网高考频道!

第五篇：2018年高考化学第一轮复习重点知识：碳酸盐

小结

查字典化学网整理了2018年高考化学第一轮复习重点知识：碳酸盐小结，帮助广大高中学生学习化学知识!

1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。

大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石CaCO3;纯碱、苏打Na2CO3;

小苏打NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵NH4HCO3(氮肥);

草木灰的主要成分K2CO3(钾肥);锅垢的主要成分CaCO3和Mg(OH)2;

制普通玻璃原料石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料石灰石、粘土

2.碳酸的正盐和酸式盐来自www.Examw (1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)

碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)

(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。(碳酸盐的检验)

(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸酸式盐正盐，是一个比较普遍的现象

如HClO

(碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象)

(4)、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2CaCO3，反例：NaHCO3

(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同

①、都有碳酸盐的通性-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。)

②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;

③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;

④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。

2018年高考化学第一轮复习重点知识：碳酸盐小结，更多信息查字典化学网将第一时间为广大考生提供，预祝各位考生报考到心仪的大学!