形似神更似---尹集中学陈学山

2024-04-15

形似神更似---尹集中学陈学山（通用2篇）

篇1：形似神更似---尹集中学陈学山

形似神更似

----泰山实验中学与莱芜羊里中学的小组合作与学案导学与杜郎口中学比较

高唐县尹集中学陈学山

古有唐僧四人西天取经，现有我们东游取经---20114年3月6号，我和我们尹集中学的张校长等三人以及我县的教育局领导、时风实验中学的部分老师，利用一天的时间先后到了泰安的泰山实验中学和莱芜市的羊里中学。

上午到了泰山实验中学,这所学校坚持“以人为本，张扬个性，开放教育，适应未来”的办学理念。听了两堂课，随即被这里的小组合作模式和老师对于“思维碰撞课堂”的理解所折服，课堂上，老师设置的问题科学，有深度，学生的回答规范而且随时可见到思维的火花被激发，每次下课都有一种意犹未尽的感觉，可见，这里的课堂不但活跃，而且学生能真正的思维得到最大的发展。课后又听了学校对于班里小组教学的典型用法，才知自己对此到了汗颜的地步。

中午简单吃了点东西后，随即赶往莱芜市羊里中学。这是一所乡镇中学，却也是一所文化底蕴深厚，布局合理的，环境优美的省级规范化学校。经过积极的探索和研究，逐步形成了“学案导学，三课（预习课、展示课、矫正课）四步（目标定向，限时预习、小组展示、当堂达标）”的主题教学特色。通过听课、参观，被这里的师生扎实有效的小组合作与竞争利用的细致入微感触颇深------课前同科老师们精心集备，课堂上的小组合作与竞争与层层评价与严格督导，课后学校对于优秀小组的大力表扬等等都给人留下以教学风气严谨，而教学理念先进的印象，深感学校现在的成绩显然是水到渠成，而不是一蹴而就的。

回来后，我打算将我所闻所见的先进教学理念带给同仁，扬长补短，让我校重新发扬光大，在我校师生的共同努力下，定能重塑昔日的辉煌。

2014年3月13日

篇2：“形似神更似”的一组平衡图像题

例1（2012年江苏高考）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸图1钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图1所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）。

A.pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

B.W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

C.pH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1 mol·L-1

D.向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

解析由图像可知，在W点时，pH=4.75，溶液中c（CH3COO-）=c（CH3COOH）=0.050 mol·L-1，pH<4.75时，c（CH3COOH）>c（CH3COO-），pH>4.75时，c（CH3COOH）

例2（2010年浙江高考）已知：①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）=1.5×10-10。

②25℃时，2.0×10-3 mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图2所示：

请根据以上信息回答下列问题：

图3（1）25℃时，将20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图3。反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）c（SCN-）（填“>”、“<”或“=”）。

（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值K≈，列式并说明得出该平衡常数的理由。

（3）4.0×10-3 mol·L-1 HF溶液与4.0×10-4 mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

解析（1）Ka（HSCN）>Ka（CH3COOH），即物质的量浓度相等时，HSCN溶液中c（H+）较大，故其与NaHCO3溶液反应快。CH3COOH酸性较弱，则CH3COO-水解程度较大，故等浓度的CH3COONa和NaSCN溶液中c（CH3COO-）

（2）Ka=[c（H+）×c（F-）]/ c（HF），当c（F-）=c（HF）时，Ka=c（H+），查图中的交点处即为c（F-）=c（HF），故所对应的pH即为Ka的负对数，即Ka=10-3.45（或3.5×10-4）。（或根据图像：pH=4时，c（H+）=10-4，c（F-）=1.6×10-3、 c（HF）=4.0×10-4，Ka=4.0×10-4）。

（3）查图，当pH=4.0时，c（F-）=1.6×10-3 mol·L-1，且混合后c（Ca2+）=2.0×10-4mol·L-1，c（Ca2+）×c2（F-）=5.1×10-10>Ksp（CaF2），有沉淀产生。图4

例3草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，受热能分解，它在水溶液中存在形式的分布与pH关系如图4所示：

（1）试写出pH从3升至5的过程中反应的离子方程式：。

（2）H2C2O4溶液中，c（H+）/c（C2O2-4） 2（填“>”、“<”或“=”）。

（3）H2C2O4受热分解的化学方程式为：。

（4）H2C2O4是标定KMnO4溶液浓度常用的基准物质。标定KMnO4溶液浓度时，应将溶液加热至75℃～85℃，温度低于或高于该范围时都不利于滴定结果的准确，理由是。

解析（1）根据图象知，pH从3升至5的过程中，HC2O-4浓度减小，C2O2-4浓度增大，则说明HC2O-4和OH-发生中和反应：HC2O-4+OH-C2O2-4+H2O。（2）草酸是二元弱酸，第一步电离程度比第二步电离程度大，第二步电离生成的c（H+）=c（C2O2-4），第一步电离出的c（H+）远远大于第二步电离出的c（H+），故c（H+）/c（C2O2-4）>2。（3）H2C2O4△CO↑+CO2↑+H2O。（4）若温度较低，反应速率较慢，颜色变化不明显；若温度过高，草酸部分分解影响标定结果。

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规律点拨1.此类图像反映的都是pH对有关微粒存在的影响，影响的原因是pH的变化使相关微粒之间的平衡体系发生移动。如在CH3COOH溶液中，存在平衡CH3COOHH++CH3COO-，加入碱，使平衡右移，则c（CH3COOH）减小，c（CH3COO-）增大；反之，加入酸，平衡左移，c（CH3COOH）增大，c（CH3COO-）减小。

2.在某个平衡体系中，尽管相关微粒的浓度随着平衡的移动而发生变化，但是，相关微粒的浓度之和保持不变，依据是物料守恒。如0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，无论如何调节溶液pH的大小，始终存在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol·L-1，c（CH3COOH）与c（CH3COO-）呈现直线方程的函数关系。

3.这类题图像的本质就是用图像的形式表达pH对溶液中有关平衡的影响，因而解题的关键是认真查看图像，明白pH对不同微粒存在的影响以及如何影响（即pH变化时，微粒间如何转化，pH对微粒间相互转化的化学平衡如何影响）；利用物料守恒、质子守恒推断有关微粒物质的量浓度的关系；联系弱电解质的电离平衡、弱酸盐或弱碱盐的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的理论综合分析有关问题。

变式练习

1.当溶液中的c（H+）浓度发生变化时，会引起溶液中发生酸或碱的各种存在形式的分布发生变化。例如磷酸（H3PO4），它在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

图5（1）向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，控制在pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH-离子除外）是，pH从6升高到9的过程中发生的主要反应的离子方程式为。

（2）从图中推断NaH2PO4溶液呈性（填酸、碱或中），可能的原因是。

（3）写出1 mol/L的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式：。

（4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO3-4） 3（填“>”、“<”或“=”）。

2.铝元素在不同的pH溶液中通常有Al3+、Al（OH）3、[Al（OH）4]-三种形态存在，各微粒的物质的量百分含量如下图：

图6已知：常温下饱和氨水的pH为11～12，。请回答下列问题：

（1）在Na[Al（OH）4]溶液中加入盐酸至pH=4时，铝元素的存在形式为，其物质的量之比为。

（2）Al（OH）3的酸式电离如下：Al（OH）3+H2O[Al（OH）4]-+H+，下列措施中能促使该电离平衡向右移动且完全溶解的有（填字母代号）。

A.加入饱和氨水

B.加入0.01 mol·L-1的HCl