初三化学第一单元教案

教案的书写过程是对教学设计和教学理念的整理过程,包括教学课时、教学时间、教学重难点、教学准备,教学实施过程,导入、讲授、讨论、作业、板书,还有教学后的反思和小结,有助于教学的顺利进行和总结提高。以下是小编精心整理的《初三化学第一单元教案》，仅供参考，希望能够帮助到大家。

第一篇：初三化学第一单元教案

初三化学第一单元知识点总结

第一单元

课题

12理变化。

3、化学变化：生成其他物质的变化;化学变化过程中常伴随的现象：发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀，但出现上述现象的变化不一定是化学变化，必须根据有没有生成其他物质来判断。

4

5化。

6色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、溶解性等。

7助燃性、氧化性、还原性、金属性、非金属性、稳定性、热稳定性、酸性、碱性等

8

9气体飘入自已的鼻孔。

课题2

1、探究活动中应注意的几个问题：⑴关注实验前各物质物理性质、体积、质量;⑵关注在什么条件下，物质出现了哪些变化现象;⑶关注实验后各物质物理性质、体积、质量;⑷通过比较探究实验物质的变化。探究出变化的原因或总结出变化的规律。⑸写出探究活动报告。

2、探究活动报告的基本要求：注明报告人姓名，活动其他参与人姓名，活动日期;记录活动的过程;过程中的现象;活动中存在的问题，通过活动解决的问题;

3、呼出气体与空气 成分比较的探究：⑴通过比较两种气体分别使澄清石灰水变浑浊的程度，得出呼出气体中的二氧化碳比空气中含量大。⑵通过比较燃着的木条在两种气体中燃烧的剧烈程度，得出呼出气体中的氧气比空气中含量小。⑶通过放在空气中的玻璃片与已用口吹过气的玻璃片上水雾的多少，得出呼出气体中的水分比空气中含量大。

4验;⑸观察实验并记录实验数据，收集证据;⑹分析、解释与结论;⑺反思与评价;⑻表达与交流。

课题3

一、实验室药品取用规则

2(液体一般为可)

3、回收：要放入指定的容器内。

二、固体药品的取用

2、取用固体药品一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。

3、将密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，为了防止打破容器，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来。

4倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心送至试管底部，然后使试管直立起来。

三、液体药品的取用

1桌子上。

2中，不易过快。

3、为了防止药品腐蚀试剂瓶上的标签，手拿试剂瓶倾倒液体时，应将细口瓶贴标签的一面朝向手心。

4塞，并把瓶子放回原处，且标签朝向外。

5、用量筒取用一定体积的液体药品，读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。如果采取仰视的方法，所读值比实际值小;如果采取俯视的方法，所读值比实际值大。

6平视液体凹液面的最低处，读出体积;⑵量一定体积的液体：先倾倒至接近体积，再用胶头滴管加入。

7、用滴管取用少量液体后，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽。

8，以备再用，严禁用未经清洗的滴管再吸别的试剂。

四、物质的加热

1精灯;用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭(玻璃帽至少盖两次)，不可用嘴吹灭;碰倒燃着的酒精灯后，应立即用湿抹布盖灭。

2们平时用外焰进行加热。

3小于酒精灯总体积的1/4。酒精过多易引燃酒精灯内酒精，且易使灯内酒精洒出;酒精过少易产生爆炸性混合气体，且灯芯易被烧焦。

5能立即用冷水冲洗。

7、洗涤仪器

1果内壁附有不易洗掉的物质，应用试管刷转动或上下移动进行刷洗。 洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

第二篇：初三化学导学案系列编号41第一单元走进化学世界

第一单元走进化学世界

一.知识范围

绪言，1-1物质的变化与性质，1-2化学是一门以实验为基础的科学，1-3走进化学实验室。

二.知识要点

1.的创立，奠定了近代化学的基础，它的主要观点是：

物质由分子和原子构成，的破裂和的重组是化学变化的基础。

2.发现了元素周期律和元素周期表。

3.石蜡在空气中燃烧生成，火焰分为、和。

4.如何检验物质燃烧后是否生成水?

答：用干燥的烧杯罩在火焰上方，若烧杯壁上出现水珠，则说明生成了水。

5.如何检验物质燃烧后是否生成CO2?

答：用沾有石灰水的烧杯罩在火焰上方，若石灰水变浑浊，则说明生成了CO2。

6.物理变化与化学变化的区别在于是否生成了其它物质。

化学变化的本质是生成了其它物质，它常伴随的现象有变色、放出气体、生成沉淀、„„。 练习：(填序号)下列变化中，属于物理变化的有，属于化学变化的有。

①石蜡熔化;②石蜡燃烧;③酒精挥发;④干冰气化;

⑤钢铁生锈;⑥滴水成冰;⑦灯泡发光;⑧NaOH在空气中变质。

7.物理性质与化学性质

物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质;

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

练习1：(填序号)下列性质中，属于物理性质，属于化学性质。

⑴颜色;⑵状态;⑶气味;⑷熔点;⑸沸点;⑹硬度;⑺密度;

⑻可燃性;⑼挥发性;⑽氧化性;⑾还原性;⑿水溶性;⒀稳定性。 练习2：下列有关物质的用途中既利用了物质的物理性质又利用了物质的化学性质的是()

A.用干冰人工降雨B.用氢气制探空气球C.用熟石灰改良酸性士壤D.用CO2灭火

8.常见的化学仪器

试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台、烧杯、量筒、集气瓶、广口瓶、细口瓶、锥形瓶、平底烧瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、导管、托盘天平、水槽、蒸发皿。

9.化学实验的基本操作

⑴药品取用规则：①三不：不用手接触，不尝，不把鼻孔凑到容器口闻。

②用量：节约，“最少量”的意思是指液体1～2ml，固体只需盖满试管底部。

③剩余药品：不放回原瓶，应放入指定容器。

⑵取粉末状药品用药匙或纸槽，取块状固体用镊子。

⑶倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签向着手心，瓶口紧挨。

⑷用量筒量液体时，视线与保持水平。

仰视时的读数实际数，俯视时的读数实际数。

⑸滴加液体时，滴管不能伸入容器内。

⑹使用酒精灯时，应注意点燃方式、火焰类型、熄灭方式及失火的正确处理。

⑺加热试管中的液体时，应事先擦干试管外壁，预热，所盛液体的体积不可以超过试管容积的1/3，用酒精灯的外焰加热，试管与台面约呈45°角倾斜，试管口不对着人。

⑻洗涤仪器时，要求水滴不聚集也不成股流下，只有这样才表明洗干净了。

⑼使用托盘天平时，应先调至平衡状态，只能精确至0.1克，注意“左物右码”，会根据具体情况正确使用纸片或玻璃器皿(如NaOH固体应放在中称量)。

三.课堂检测

1.下列对化学学科的认识中错误的是()

A.化学为人类研制了新材料B.化学的发展导致了生态环境的恶化

C.化学为人类提供了新能源D.化学已成为生命科学的重要基础

2.化学变化的本质是()

A.状态和颜色发生改变B.有气体放出C.发光发热D.有新物质生成

3.下列现象和做法中仅涉及物理变化的是()

A.绿色植物的光合作用B.世博会开幕燃放烟花C.电解水探究水的组成D.相互刻划比较硬度

4.实验室里几种物质在互相谈论着，它们的叙述中属于化学变化的是()

A.试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了。B.铁钉：好难受啊，我在潮湿的空气中生锈了。

C.灯泡：我通电后发光，为人类送去光明。D.浓硫酸：我在空气中放置一段时间后质量增加。

5.下列日常生活常见的现象中没有发生化学变化的是()

A.食物腐败B.水结成冰C.菜刀生锈D.蜡烛燃烧

6.下列实验操作中正确的是()

7.下列仪器中能用来直接加热的一组仪器是()

A.烧杯、烧瓶、锥形瓶B.试管、蒸发皿C.集气瓶、量筒D.水槽、广口瓶

8.物质的性质决定用途。下列用途主要是利用物质的化学性质的是()

A.生铁制成铁锅B.金刚石作装饰品C.铜丝做导线D.氢气作高能燃料

9.实验过程中要注意安全，下列实验操作中安全的是()

A.将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒内

C.点燃一氧化碳前先检验其纯度D.为节约火柴，可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯

10.小明用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，

则他称取烧杯的实际质量为()

A.23克B.27.4克

C.32.3克D.32.6克

11.正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列有关实验操作中的空格：

⑴用托盘天平称量物质时，物质要放在托盘天平的;

⑵点燃可燃性气体时，要先，再点燃;

⑶做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先;

⑷用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处的位置关系是。

(填“俯视”、“仰视”或“保持水平”)

12.⑴如图所示，仪器甲是一个燃着的(填名称)，

用它来进行加热操作时应使用火焰的焰，

当实验结束需要停止加热时，应用盖灭。

⑵如图所示，仪器乙的名称是。

量取液体时，若视线偏高，则读数将。

13.人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气。

但人体排出的二氧化碳究竟是空气中原有的还是人体代谢的最终产物呢?

为了证实这个问题，我们采用如图所示的装置进行实验。

⑴人吸气时，应将活塞A，活塞B。(填“打开”或“关闭”)

⑵人呼气时，应将活塞A，活塞B。(填“打开”或“关闭”)

此时可观察到Ⅱ瓶内的现象是。

⑶Ⅰ瓶中所装试剂的作用是，

Ⅱ瓶中所装试剂的作用是。

反复进行上述操作就能证明人呼出的气体中含有的二氧化碳不是来自空气而是人体的代谢产物。

第三篇：初三化学第四单元教案

4-1 原子的结构

教学目标: 1.了解原子是由质子,中子,和电子构成的

2.初步了解相对原子质量的概念.并会查相对原子质量表

3.进行世界的物质性,物质的可分性和辩证唯物主义观点教育. 重点难点: 原子的构成

原子量的概念

设计思想: 原子构成的教学,设想使用多媒体电教手段.加强直观教学

由于本节课内容属于微观教学。同学们看不见，摸不着。用电教手段加强直观性。用语言直观，启发学生的想象力。 媒体教具：电教

复习与巩固

什么叫原子? 物质是由什么微粒构成的?

引入：物质是由分子和原子等微粒构成的;原子有是由什么微粒构成的呢? 一.原子的构成

质子 质量是 1.6726*中子 质量是 1.6749*

kg kg

电子 质量是 质子质量的1/1836 1. 原子不显电性

原因：原子核内的质子数与核外电子数相等 2.质子数决定元素的种类 P68 3.氢没有中子

质子数=核外电子数=核外电子

说明1 原子很小 一个原子跟一个兵乓球体积之比，相当于兵乓球跟地球体积之比。

2 在原子中原子核很小

如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核相当于一只蚂蚁，因此原子中有一个很大空间，电子就可以在这个空间内做高速的运动。

二.相对原子质量

1. 概念：

以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比作为这种原子的相对原子质量。符号为Ar 氢的相对原子质量为1 氧的相对原子质量为16 说明：1 原子的质量主要集中在原子核上 电子质量几乎不计

2 化学上计算多采用相对原子质量的近似值 3 查原子量的方法 P153 板书设计：4—1 原子的结构

一 原子的构成

二 相对原子质量 作业：P70 1—4 课后反思：下次应注意应用电脑课件帮助同学认识微观粒子

课题：

4—2 元素(1)

教学目标：1 了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来

2 了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐一记住一些常见的元素符号。

重点难点：元素概念

设计思想：从电解水的文字表达式引出元素概念。化学变化中元素种类不变，从元素种类引出地壳中各元素的含量。 一 复习提问

1 水的组成 —氢、氧元素

引入：什么叫元素?这是我们本节课学习的重点 一. 元素 1.概念

具有相同的核点荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称

举例：氧分子、水分子、二氧化碳分子中都含有氧原子它们的核电荷数都是8 即核内质子数为8 我们统称为氧元素 2.种类 (一百余种)

说明(1) 元素只论种类不论个数

(2)质子数决定元素的种类 它们构成了我们这个多姿多彩的世界 3.素在地壳中的含量 P65 氧元素 48.6%

硅 26.30%

铝元素 7.73% 含量最多的元素为氧元素，含量最多的金属元素为铝元素

4.质子数决定元素的种类

P66 探究活动 5.化学反应前后元素的种类不变

问题：某种药剂说明书中，表示钙、铁、等这些钙、铁指的是单质吗?为什么?它是指什么?

二.元素符号——国际上采用统一的符号来表示各种元素 P67 27种元素符号要记住

H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 或 K Ca Na Mg Al Zu Fe S Pb(H)

Cu Ag Pt Au

1. 书写元素符号时应注意

(1) 由一个字母表示的元素符号要大写

(2) 由两个字母表示的元素符号。第一个字母大写，第二个字母小写 2.元素符号表示的意义

(1)表示一种元素

(2)表示这种元素的一个原子

O： 表示一种氧元素——宏观

表示一个氧原子——微观 板书设计：4—2 元素 一.元素 1. 概念 2. 种类

3. 地壳中个元素的含量 4. 质子数决定元素种类 三.元素符号

1. 写法

2. 表示的意义

作业：P75 1—4 课后反思：

提前让学生别元素符号，但十 一过后很多同学遗忘了，应先让学生做卡片，同学之间互相提问就更好了。

课题：

4—2 元素(2)

教学目标：初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。 重点难点：认识元素周期表

设计思想：让同学们看元素周期表分析其结构及性质的转变规律 媒体教具：元素周期表

复习与讨论：

1. 矿泉中瓶上标签上的钾、钠、钙、镁指得是什么?

2. 地壳中含量最多的元素是 ：氧;它们组成化合物的化学式为AL2O3 引入：100多种元素组成了我们这个物质的世界，为了研究元素的性质和用途也需要寻求它们之见的内在规律性，使之科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。 四.元素周期表 介绍：(P151)

1.元素周期表共有7个横行;18个纵行。

每一个横行叫一个周期

每一个纵行叫做一个族(

8、

9、10三个纵行共同组成一个族) 2.便于查找——原子序数

元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。 在数值上：原子序数=核电荷数 说明：

↙原子序数 1. 元素符号→1 H

元素名称→氢

相对原子质量→1.008 3. 红色指放射形元素(元素符号红色)

※ 是指人造元素

紫色表示金属元素 黄色表示非金属元素

元素周期表的结构

1. 7个周期

7个纵行

以第3周期为例 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 2. 16个族

7个主族

7个副族

一个0族(稀有气体)第八族 罗马数字+A

罗马数字+B 第八族 由

8、

9、10三个纵行组成 板书设计：三 .元素周期表

1. 结构

(1) 7个横行 为7个周期 (2) 18个纵行：16个族

7个主族

7个副族

1个0族

1个

族

2. 规律

举例 第3周期 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

第7主族 F、Cl、Br、I 化合价为-1 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱

作业：练习册第2节

课后反思：学生预习后效果就更好了

课题：

4—3 离子(1)

教学目标：1.初步了解核外电子是分层排布的

2.了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子 重点难点：离子的形成

设计思想：用原子结构示意图带领同学逐步分析 复习提问：

1. 化学变化的实质

分子的破裂，原子的重新组合 2. 构成物质的粒子

分子、原子 3. 元素周期表第3周期有什么规律

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 4. __决定元素的种类

5. 在原子中质子数与核点荷数、核外电子数的关系

引入：质子数为11的钠原子 核外11个电子是如何排布的呢?今天我们做探究 一.核外电子的排布

1. 核外电子是分层排布的——电子层

电子层

一

二

三 …………七 (最多的有7层) 电子数

2n2 说明：1)最外层电子数不超过8个电子

2)第一层为最外层时不得超过2个电子

2. 原子结构示意图

例：

练习：

核内质子数__;__电子层;最外层电子数__ 3. 说明：

(1) 金属元素最外层电子数一般少于4个 (2) 非金属元素最外层电子数一般多于4个

(3) 稀有气体元素的最外层电子数一般为8个(He为2个)称为稳定结构 (4) 每种元素都易通过得失电子，趋向相对稳定

结构 4. 小结：

(1)

金属元素

非金属元素

稀有气体元素 最外层电子数

1—4

4—7

一般为8个 得失电子情况

易失电子

易得电子

不易得失电子 化学性质

不稳定

不稳定

稳定结构 (2) 质子数决定元素种类 最外层电子数决定元素化学性质 板书设计：

4—3 离子

一.孩外电子排布 1.原子结构示意图

2.金属元素最外层电子数1—4个易失电子

非金属元素最外层电子数4—7个易得电子 稀有气体元素最外层电子数一般为8 (He为2个0 3.质子数决定元素的种类;最外层电子数决定元素的化学性质

作业：P78.1.(1)(2) 课后反思：

4、5班个别同学学习态度有问题

看图(直观)也不明白

课题：

4—3 离子(2) 教学目标：1.了解离子的形成过程

2.认识离子是构成物质的一种粒子 重点难点：构成物质的粒子 分子、原子、粒子 设计思想：从原子结构上分析离子的形成过程，用形象的似人方式讲述(离子)化合物 复习提问：

1. A

B

C

(1) 以上原子结构中哪种是金属元素 A

哪种是非金属元素B

哪种是稀有气体元素 C

(2) 哪种元素易失电子 A 哪种元素易的电子 C 2. 决定元素化学性质的是 最外层电子数

引入：金属元素、非金属元素都有形成稳定结构的趋势，它们得失电子后又形成了什么微粒呢? 二.离子的形成

1.离子：带电荷的原子叫离子

阳离子：带正电

阴离子：带负电 2.离子表示方法

说明：

(1) 金属元素易形成阳离子 (2) 非金属元素易形成阴离子 3.由离子形成化合物

阴阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物 如：NaCl

MgO

4.原子、分子和离子是构成物质的三种粒子 5. 物质与粒子之间的关系 P77

板书设计：

4—3 离子(2)

二.离子的形成 1. 离子

2. 化合物

3. 分子、原子、离子是构成物质的基本粒子

作业P28.1.(4)2. 课后反思：微观粒子同学们学习起来比较困难，通过练习巩固

课题

4—4 化学式与化合价(1) 教学目标：1.了解化学的含义

2.学会书写化学式 重点难点：化学式的含义

设计思想：由纯净物引出一种物质的组成不变，只有一个化学式。它表示的意义及写法 复习提问：

1. 举例说明什么叫单质、化合物、氧化物 2. 什么叫纯净物?

3. 元素的种类决定于__，元素化学性质决定于__ 引入：元素符号不仅可以表示元素，还可以表示由元素组成的物质 一.什么是化学式

1.概念：

用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式 2.表示的意义：

(1) 表示1种物质

(2) 表示这种物质的一个分子 (3) 表示这种物质的组成元素

(4) 表示这种物质的1个分子的组成 举例： 1)表示水这种物质(宏观意义)

2)表示水由氢氧元素组成(宏观意义) 3)表示1个水分子(微观意义) 4)表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 即氢氧原子个数比为2：1(微观意义) 练习：、、

、

表示的意义

3.当化学式前有系数时只表示微观意义 如：

23n

2个水分子

3个二氧化碳分子

n个二氧化硫分子

4.说明：每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个 P79 讨论：符号 H、2H、

、

2 各具有什么意义?

练习：下列符号即能表示一种元素又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是 A.C

B.

C.2O D.O 5.我们学过的化学式(请同学一起写)

、、、、、

、

、

、

、

、

、

、

、6. 结化学式写法：

(1) 金属单质：元素符号就是它的化学式 Fe、Al、Mg、Na、K、Ca (2) 非金属固体：元素符号表示 C、S、P、Si (3) 稀有气体：元素符号表示 He、Ne、Ar (4) 一般气体为双原子、分子 (5) 化合物：读写顺序相反 板书设计：

4—4 化合价与化学式 一.化学式 1. 概念 2. 表示意义 3. 写法

、、、、、

作业：P84 .4 课后反思：下次注意 多练习，帮助同学理解化学式表示意义 加强练习 因为课时较紧张练习不够。

课题：

4—4 化学式与化学价(2)

教学目标：1.知道一些常见元素和根的化合价

2.能用化学式表示某些物质的组成并能利用化合价推求化学式

重点难点：化合价

设计思想“由电子得失推出化合价，利用化合价口诀让学生掌握化合价 复习：

1.单质化学式的写法

(1) 一般气体为双原子、分子 (2)

、

、

、

2.化合物化学式写法——读写顺序相反 (1) 氧化物：氧元素 写后面 (2) 其它：读写顺序相反 (3) 表示的意义

、、

、、

、HgO 引入：物质的组成是通过实验测定的。因此化学式的书写必须依据实验的结果。除此之外还可以应用元素化合价来推求。

二.化合价：化学式上用化合价来表示原子之间互相化合的数目 1.化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比 例：

物质：

原子个数比

1：1

2：1

1：1

2：3 练习：中各元素原子个数比是 2：5 2.化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目 3.化合价有正价和负价 4.化合价的表示方法

+1

-2

-1

+1

+3 H

O

Cl

Na

Fe

元素化合价 原子团化合价：

-1

-2

-2

-1

+1 OH

5.原子团 如：、、中OH、

常作为一个整体参加反应。这样的原子集团叫原子团。

化合价口诀

+1价 氢 钾 钠 银

一价H Cl K Na Ag +2价 镁 钙 钡 锌 铜

二价O Mg Ca Ba Zn +3价 有金属铝 铁高3价亚铁2

三Al 四Si 五价P 氟 氯 溴 碘是-1

Cu 一 二

Fe 二 三

二 四 六 S 都齐全

Cu Ag 二价最常见

莫忘单质都为0 一价 氢、氯、钾、钠、银 二价 氧、镁、钙、钡、锌 二铜 三铝

四、七锰

二、

四、六硫

二、四碳

二、三价铁要记清 莫忘单质都为0 板书设计：

4—4 化学式与化合价(2) 二.化合价

化学上用化学家来表示原子之间互相化合的数目 氢、氧原子个数比为2：1 1.化合价有正价和负价 3. 化合价的表示方法

+3 -2

-1 +1

Al

O

Cl Na 4. 原子团

-1

-1

-2

-2

+1

OH

作业：P84 .1 课后反思：中午：问问题的同学增多，原子团、化合价没背下来

课题：

4—4 化学式与化合价(3)

教学目标：能用化学式表示某些物质的组成并能利用化合价推求化学式 重点难点：化合价与化学式 用化合价推求化学式

设计思想：利用化合价法则写出化学式。利用化学式求化合价。学生看书、讨论、总结 复习与讨论：

1.化合价口诀

化合价原则 2.化合价表示方法

3.指出下列原子团的化合价

-1

-1

-2

-2

+1

OH

4.化合物中正负化合价为0 引出：利用化合价可以推求实际存在的化合物的化学式 三.化合价与化学式 1.已知化合价写化学式

例：已知磷元素的化合价为+5价 氧为-2价 写出磷这种化合物的化学式 解：

(1)写出组成化合物的两种元素的符号 正价的写在左边 负价的写在右边

P

O (2)

求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数

5*2=10 (3) 求各元素的原子数

P：

O：

(4) 把原子数写在各元素符号的右下方，即得此化学式

(5)检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的

(+5)*2+(-2)*5=+10-10=0

答：这种磷的化学式是

练习：已知氮元素有+

2、+

4、+5价

氧元素有-2价分别求写出它们的化学式

3. 化学价法则： 化合物中正负化合价代数和为0 例：已知氧元素的化合价位-2价，求氧化铁中铁元素的化合价

解：

(1) 在化合物的元素符号正上方标已知元素的化合价

(2) 求已知元素化合价的绝对值总和

(3)求Fe元素化合价

(5)检查化学式中各元素化合价总代数和为0 练习：已知 求 中S、C、P元素的化合价 4.化学式读法：从后向前读做“某化某” 板书设计： 4—4 化学式与化合价 三.化合价与化学式

1.已知化合价写化学式

2. 已知化学式求化合价

3. 化合价法则正负化合价代数和为0 4. 化学式的读法：从后向前读“某化某” 课后反思：

得意之出：学生能看书得出化合价法则及读法 不足之出：学生写化学式不够准确

课题：

4—4 化学式与化合价(4) 教学目标：

1. 了解相对分子质量的含义并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成 2. 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量 重点难点：根据化学式的计算 设计思想：开始时引导学生复习相对原子质量的概念了解相对分子质量跟原子质量一样也是相对质量启发学生自己学习并通过讨论纠正错误。

第四篇：2012新人教版初三化学第一单元知识点总结

第一单元知识点小结

第一单元走进化学世界

课题

12、物理变化：没有生成其他物质的变化。

3热、变色、放出气体、生成沉淀，但出现上述现象的变化不一定是化学变化，必须根据有没有生成其他物质来判断。

4、物理变化与化学变化的区别：看变化过程中。

5

6状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、溶解性等。

7燃性、氧化性、还原性、金属性、非金属性、稳定性、热稳定性、酸性、碱性等

8飘入自已的鼻孔。(招气入鼻)

课题2

1、探究活动中应注意的几个问题：⑵关注在什么条件下，物质出现了哪些变化现象;⑶关注实验后各物质物理性质、体积、质量;⑷通过比较探究实验物质的变化。探究出变化的原因或总结出变化的规律。⑸写出探究活动报告。

2、呼出气体与空气 成分比较的探究：浑浊的程度，得出呼出气体中的二氧化碳比空气中含量大。⑵通过比较燃着的木条在两种气体中燃烧的剧烈程度，得出呼出气体中的氧气比空气中含量小。⑶通过放在空气中的玻璃片与已用口吹过气的玻璃片上水雾的多少，得出呼出气体中的水分比空气中含量大。

课题3

一、实验室药品取用规则

安全：不触、不尝、不直接闻。 节约：无要求时取最少。(液体一般为1~2ml，固体只需盖满试管底部即可) 回收：实验剩余药品不能放回原瓶，不要随手丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

二、固体药品的取用

2

3、将密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，为了防止打破容器，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来。

第一单元知识点小结

4、为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心送至试管底部，然后使试管直立起来。

三、液体药品的取用

1在桌子上。

2、倾倒液体时，为了防止液体飞溅，瓶口应不易过快。

3标签的一面朝向手心。

4、为了防止塞错药品瓶塞，造成药品被污染，倒完药品后，应立即，并把瓶子放回原处，且标签朝向外。

5、用量筒取用一定体积的液体药品，读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。如果采取仰视的方法，所读值比实际值小;如果采取俯视的方法，所读值比实际值大。(仰小俯大—羊小虎大)

6不要，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽。

7、，以备再用，严禁用未经清洗的滴管再吸别的试剂。(滴瓶上的滴管勿洗)

四、物质的加热

1、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭(玻璃帽至少盖两次)，不可用嘴吹灭;碰倒燃着的酒精灯后，应立即用湿抹布盖灭。

2、酒精灯的灯焰可以分为：焰心、内焰、外焰时用外焰进行加热。

3炸性混合气体，且灯芯易被烧焦。

5即用冷水冲洗。

6、洗涤仪器

壁附有不易洗掉的物质，应用试管刷转动或上下移动进行刷洗。

洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

第五篇：初三化学第一课时教案

第一单元：走进化学世界

一：物变和化变

1定义：没有新物质生成的变化叫做物理变化。

有新物质生成的变化叫做化学变化

2特征：物理变化没有新物质生成，物质形态发生改变，物质状态的改变，位置的移动。化学变化有新物质生成，长表现为颜色的变化，气体的生成，沉淀的生成等。3联系：发生物理变化不一定发生化学变化。但发生化学变化一定会发生物理变化。

【例题1】下列变化有新物质生成的是(A )

A 镁条燃烧B火柴梗被折断 C干冰升华 D玻璃破碎

【例题2】下列变化中前者属于物理变化。后者属于化学变化的是(C)

A蜡烛融化 矿石粉碎B食物腐烂 光合作用

C酒精挥发 镁条燃烧D汽油燃烧 风力发电

二：物理性质和化学性质

1概念：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质

2示例：常见的物理性质：颜色 状态 气味 温度 硬度，导电热性，沸点，溶解性等。、常见的化学性质：酸性 碱性 稳定性 活泼性 氧化性等。

【例题3】在日常生活中。下列物质用途由化学性质决定的是(B)

A用活性炭吸附异味B氮气作为保护气

C用金属做电线D干冰用于人工降雨

【例题4】下列用途利用其化学性质的是( C)

A金刚石做成饰品B生铁制成铁锅

C洗涤剂除去油污D铜丝做成导线

三：化学实验的基本操作

1:常见的实验仪器

存放仪器：①广口瓶：存放固体 ②细口瓶：存放液体 ③集气瓶：存放气体

取用仪器：①镊子：取用块状，条状，颗粒较大的固体②胶头滴管：取用少量液体反应容器：①试管②蒸发皿③燃烧匙④坩埚以上可以直接加热

⑤烧杯⑥烧瓶以上不可以直接加热需要垫上石棉网

计量容器：①天枰 ②量筒

分离仪器：漏斗

2药品的取用

①固体药品的取用：存放在广口瓶中，用药匙取用。块状的可用镊子。用过的药匙和镊

子需要立刻用干净的纸擦拭干净

②液体药品的取用：液体药品一般存放在细口瓶中。

注意事项：瓶塞倒放 瓶口紧挨试管缓慢导入以免溅出 细口瓶标签朝

向手心立即塞进瓶塞放回原处。

取用液体也可以用胶头滴管

注意事项：胶头滴管不可平放不要把胶头滴管放在实验台或其他地

方用后立即清洗

3物质的加热

①酒精灯的使用方法：注意事项：禁止向燃着的酒精灯内加酒精。禁止用酒精灯点燃另

外一个。用完后用灯帽盖灭。若酒精灯碰倒立即用湿抹布

扑盖。

②火焰组成：外焰 中焰 内焰

【例题5】根据化学实验要求，你认为小东同学进行的下列实验操作中正确的是()A称量时，砝码放在天平左盘 B为节约药品把用剩的药品放回试剂瓶C酒精灯的火焰用灯帽扑灭D把鼻孔凑到集气瓶口闻气温

【例题6】某同学用托盘天平称量10.6克的药品时，称量完后发现将药品放到了天平

的右盘中，该同学实际称量的药品质量为()

A 9.4克B9.6克C11.2克D10.6克

【例题7 8 9 10 11】在树上和图片有关。

第二单元

一：空气的组成

1：氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体杂质0.03%2:：空气污染物：①排放到空气中的有害物质大概可以分为粉尘和气体两大类。

②气体污染物通常主要是一氧化碳 二氧化氮 二氧化硫等。

③这些有害物质主要来自化石燃料的燃烧，工厂废气排放和汽车尾气。

④二氧化硫的会形成酸雨。

⑤防治措施：植树造林 种花种草 使用清洁能源 工厂废弃处理后排放

二：氧气

1物理性质：密度比空气密度略大;不易溶于水;氧气在—183摄氏度时变为淡蓝色液体

一般储存在钢瓶中。

2化学性质：①氧气可以助燃，具有氧化性

②和硫单质在点燃的状态下发生反应(实验)

③和金属铁的反应生成四氧化三铁(实验)

3化合反应：由两种或两种以上的物质发生反应生成另一种物质的反应叫做化合反应。4缓慢氧化：食物的腐烂 酒和醋的酿制 动植物的呼吸 农家肥料的腐熟

5氧气的检验：氧气可以让带火星的木条复燃。(实验)

6氧气的制取：共有三种方法

①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气

②加热氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下生成氯化钾和氧气(实验)③加热高锰酸钾生成锰酸钾和二氧化锰和氧气(实验)

说明：二氧化锰在反应过程中起到催化剂的作用，它的质量和本身的化学性

质并不发生改变。

三：空气中氧气的含量测定(实验)

四：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应。

【例题12】下列物质在氧气中燃烧时，产生浓厚白烟的是()

(A)镁带(B)红磷(C)硫粉(D)铁丝

【例题13】、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的()

(A)先在酒精灯上加热和引燃细铁丝

(B)盛氧气的集气瓶底没有水或沙子

(C)生成物为黑色固体

(D)剧烈燃烧、火星四射、放出热量

【例题14】.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是()

(A)氧气具有可燃性(B)氧气能提供动植物呼吸

(C)氧气能支持燃烧(D)某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧

【例题15】下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是()

(A)氯酸钾受热熔化后，也不放出氧气

(B)要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰

(C)二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变

(D)二氧化锰是一切化学反应的催化

【例题16】三个集气瓶中分别装有空气，氮气，和氧气中的一种。当将燃着的木条分

别插入各瓶中，观察到的现象分别是火焰熄灭，继续燃烧，燃烧更旺。则

三瓶气体依次应为()

A.氧气 氮气 空气B.氧气 空气 氮气

C.氮气 空气 氧气D.空气 氧气 氮气

【例题17】检验氧气是否收集满的方法是()

(A)将燃着的木条伸入集气瓶内

(B)将带火星的木条放在集气瓶口

(C)将少量澄清的石灰水倒入集气瓶中、振荡

(D)将燃着的木条放在集气瓶口

【例题18】鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体，最好选用()

(A)带火星的木条(B)燃着的木条

(C)澄清的石灰水(D)灼热的木炭

【例题19】实验室用氯酸钾及二氧化锰混合物加热,反应完全后,试管中残余固体是

_________和__________，其中二氧化锰在反应中起的作用叫

_______________作用，它能___________氯酸钾分解速度、而本身的

_____________和________在反应前后_______改变,这种物质叫做

_______________剂。若改用高锰酸钾制氧气，加热到没有气体产生时，试

管内固体剩余物有______________。这两个反应的固体剩余物中都有

______，但它在两个反应中的作用不一样，在高锰酸钾分解中它是______

【例题20】下列反应中既为化合反应又为氧化反应的()

(A)水氢气+氧气(B)镁+氧气氧化镁

(C)水+二氧化碳→碳酸(D)酒精+氧气水+二氧化碳

【例题21】下列变化中属于分解反应的是()

(A)分离液态空气制氧气(B)加热氯酸钾和二氧化锰制氧气

(C)乙炔燃烧(D)硫在氧气中燃烧

第三单元

一：水的组成

1：水的电离实验

①水中加入一定的氯化钠或者硫酸钠增加导电性

②两级产生气体且体积比例为2:1

③水由氢元素和氧元素组成的

二：氢气

1物理性质：无色 无味 难溶于水 密度比空气小。

2化学性质：氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰。

3注意：氢气在燃烧前应该检验纯度，若氢气中混有空气或者氧气遇到明火会发生爆炸。4氢气纯度检验(实验)：①用拇指堵住集满氢气的试管口

②靠近火焰，移开大拇指

③若发出尖锐的爆鸣声则氢气不纯，若声音很小则氢气较纯。 三：硬水和软水

1概念：含有较多的钙镁化合物的水叫做硬水

含有较少的或者不含有钙镁化合物的水叫做软水

2区分：向水中加入一定量的肥皂沫，产生泡沫多浮渣少的是软水，反之为硬水。3硬水的软化：生活中常用的方法是煮沸。实验室常用蒸馏的方法。

4硬水的危害

四：水的净化

1：利用明矾溶于水后形成的胶状物对水中杂质的吸附作用，让杂质沉降。

2：:过滤实验

3：活性炭除杂

【例题22】水在直流电的作用下分解生成氢气和氧气，这说明()

A水是由氢气和氧气组成的B水是由氢元素和氧元素组成的

C水中含有氢气和氧气D电解水的反应是化合反应

【例题23】洗脸的毛巾用过之后，常常会变硬。这是因为用于洗脸的水中常含有较多的

()

A.氧气B.钙、镁化合物C.氧元素D.氢元素

【例题24】电解水的反应属于()

A.化合反应B.分解反应C.物理变化D.混合物分离

【例题25】关于水的组成正确的说法是()

A.由两个氢元素和一个氧元素构成B.由一个氢分子和一个氧原子构成

C.由氢气和氧气组成D.由氢、氧两种元素组成

【例题26】水是生命之源，我们应该爱护水资源。下列说法错误的是( )

A.为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加人适量的明矾

B.自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2

C.通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来

D.硬水中含较多的可溶性的钙、镁化合物，软水中不含或少含可溶性钙、镁

化合物

【例题27】)我们的生活离不开水。下列有关水的认识中错误的是()

A、自然界中的水都是混合物 B、可用肥皂水来区分硬水和软水

C、使用无磷洗衣粉有利于保护水资源 D、电解水时，正极产生的气体是氢气

【例题28】)下列关于电解水的叙述中错误的是()

A.为增强水的导电性，常在水中加入一定最的稀硫酸或氢氧化钠溶液

B.在水电解器中加满水，然后接通直流电源

C.电解水的实验证明水是由氢、氧两种元索组成的

D.与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧