高三理综化学模拟试题

第一篇：高三理综化学模拟试题

2014届高三理综化学专题强化训练(11)

为孩子更好的成长和发展尽最大的努力!

腾大教育学科导学案

教师：学生：年级： 审核：日期：时间段：复核：理科综合化学7+

5(十一)

7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是：()

A.厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气

B.减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合―低碳生活‖理念

C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D.―血液透析‖利用了胶体的性质

8、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：()

A.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

B.已知2CO(g)+O

2(g) 2CO2(g);△H=-akJ/mol， 将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放

出akJ的热量。

C.用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NA

D.常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1NA

9、下列说法中正确的是()

A.分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种

B.丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色

C.甲苯中所有原子都处于同一平面

D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多

10、下列离子方式书写正确的是()

A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2–+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32–

B.向稀Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸

6Br–+8H++2NO3–=3Br2+2NO↑+4H2O

C.Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2–+ClO–+H2O=S↓+Cl–+2OH–

D.双氧水使酸性KMnO4溶液褪色

2MnO4–+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH–+2H2O

11、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.25℃时，pH=4.7

5、浓度均为0.1mol•L–1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO―) + c(OH―) < c(CH3COOH) + c(H+)

B.0.01mol•L–1 NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH―)>c(HCO3―)>c(H+)

C.Na2CO3溶液：c(OH―)–c(H+) = c(HCO3―)+ c(H2CO3)

D.室温下，向0.01mol•L–1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na+)>c(SO42―)>c(NH4+)>c(OH―)=c(H+)

12、维生素k4是核酸的组成成分，在体内参与RNA和DNA合成。可用来治疗肿瘤病人因化疗或放疗等引起的白细胞减少。下列有关维生素k4说法正确的是

①维生素k4的分子式为C14H14O

4②维生素k4分子中含有2种官能团

③在酸性条件下水解，有机产物有2种

④分子中一定共平面的碳原子数为1

1⑤1mol维生素k4可与7mol氢气加成

⑥1mol维生素k4与氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为4 mol第1页

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A.①②③B.③④⑥C.②⑤⑥D.④⑤⑥

-1

3、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH-4e

++H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是

+A.检测时，电解质溶液中的H向负极移动

B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C.电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O

--D.正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH

理科综合化学7+

5(十一)Ⅱ卷

26、A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主

族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：

(1)1mol由E、F两元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种正盐和水，完全反应后，消耗后者的物质的量为。

(2)A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。

(3)科学研究证明：化学反应热只与始、终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为a kJ/mol。由

B、C两元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：。

(4)工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后，分别达到平衡(两容器温度相等)。下列说法正确的是()

A、达到平衡所需要的时间：Ⅰ>ⅡB、达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ

C、达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ>ⅡD、达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ<Ⅱ

(5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应为。

27、(Ⅰ)已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a点溶液中c(H+)为。

(2)b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有种情况。

(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是。

(Ⅱ)在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应.....

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0，其中SO3的变化如下图所

示：

(1)写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果。

(2)用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是。

A.v(SO3)=2v(O2)B.容器内压强保持不变

C.v错误!未指定书签。错误!未找到引用源。(SO2)逆=2v

错误!未指定书签。(O2)正D.容器内密度保持不变

(4)在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为。

A.aB.bC.cD.d

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(5)若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，则平衡向反应方向移动(填―正‖或―逆‖)。SO3的体积分数(填―增大‖或―减小‖)。

28、双氧水是一种重要的消毒剂，实验室可用下列流程制取双氧水，请根据转化关系图回答下列问题：

(1)电解槽中阳极反应式为，步骤②、③反应方程式分别为、

(2)从步骤②得到K2S2O

8、从步骤③得到H2O2溶液的操作分别是。

A.结晶分液B.过滤萃取C.过滤减压蒸馏D.蒸馏减压蒸溜

(3)整个实验过程中，能循环利用的物质是。

(4)为测定产品中H2O2的浓度，量取样品50 mL，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00 mL于锥形瓶中，加入1 mL 6 mol·L—1的硫酸，然后用0.100 0 mol·L—1KMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液10.00 mL。

2MnO4— +5H2O2+6H+=2Mn2++ 5O2↑+8H2O

①如何判定滴定达到终点?。

②根据滴定结果，可确定产品中H2O2的浓度为g·L—1。

③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后产生气泡(其他操作均正确)，会使测得的H2O2的浓度(选填：―偏高‖、―偏低‖或―不变‖)。

37、[化学——选修物质结构与性质](15分)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B(1)________。

(2)ACl2分子中A的杂化类型为______________。

(3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢

材料。已知金刚石中C—C的键长为154.45 pm，C60中C—C的键长为140～

145 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确

________，并阐述理

_______________________________________________________________________。

(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如

图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式

____________，该物质的K原子和C60分子的个数比为________。

(5)继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到

小的顺序是________，NCl3分子的VSEPR模型为________。Si60分子中每

个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足

8个电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为________。

38、(化学——选修有机化学基础)(15分)四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛(用 E 表示)，在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线。

其中0 . l mol有机物 A 的质量是 12g ，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和 7 . 2gH2O; D 能使溴的四氯化碳溶液褪色， D 分子与 C 分子具有相同的碳原子数; F 继续被氧化

生成 G , G 的相对分子质量为 90 。

已知：

回答下列问题：

( l ) A 的结构简式为__________________。

( 2 )A～G中不能发生酯化反应的有机物有：(填字母序号)( 3)C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式：;该反应类型是

( 4 ) C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。

① 能与3 mol NaOH溶液反应②苯环上的一卤代物只有一种

写出所有满足条件有机物的结构简式______________________________

(5)写出F与银氨溶液反应的化学方程式

理科综合化学7+

5(十一)参考答案

7、A

8、C

9、B

10、C

11、 D

12、B

13、C

26、(14分)(1)8mol(2)HS-+ OH-=S2-+ H2O

(3)C(s) + 1/2O2(g)=CO(g)△H=-(a-2b)kJ/mol

(4)A、B(5)2Al + 8OH――6e-=2AlO-

2+ 4H2O

28、(17分，除注明外每空2分)

(1)2SO42—-2e—=S2O82—(NH4)2S2O8+K2SO4=K2S2O8↓+(NH4)2SO

4K2S2O8+2H2O=K2SO4+H2SO4+H2O

2(2)C(3)硫酸铵硫酸钾硫酸(各1分)

(4)①滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液显浅紫红色且半分钟内不褪色

②17 ③偏低

37.(15分)(1)能量最低原理 (2)sp杂化

(3)否 C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键

(4)4s1 3∶1(5)N>C>Si 正四面体 30

38、(

1CH2CHO(2)A、E

(4)

第二篇：2014届高三理综化学专题强化训练(12)（最终版）

为孩子更好的成长和发展尽最大的努力!

腾大教育学科导学案

教师：学生：年级： 审核：日期：时间段：复核：理综化学7+

5(十二)

7. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是 ...

A. 明矾常做净水剂

B. 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

C. 发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔

D. 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

8. 分类法在化学学科的发展中起到重要作用。下列分类标准合理的是

A. 根据分散系的稳定性大小将其分为溶液、胶体和浊液

B. 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

C. 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

D. 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA

B. 1.8g NH4+离子中含有的质子数为NA

C. C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NA

D. 0.5mol/LNaOH溶液中，含Na+离子数目为0.5NA

10. 某高分子化合物由和—CH2—CH2—两种结构单元组成，该化合物中氢元素的质量

分数可能是

A. 5.2%B. 7.8%C. 14.3%D. 20%

11. 萤火虫发光前后物质的变化如下：

下列关于荧光素和氧化荧光素的叙述不正确的是 ...

A. 二者的分子组成相差一个CHO

B.二者的分子组成相差一个CH2O

C. 都能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 都既能发生加成反应又能发生取代反应

12. 下列叙述不正确的是 ...

A. 在稀盐酸中 c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)

B. 常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+) <

C. 将Na2CO3水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体

D. 酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于7

13. 在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42—从右到左通

过交换膜移向M极，下列分析正确的是

第1页

A. 溶液中c(M2+)减小

B. N的电极反应式：N=N2++2e—

C. X电极上有H2产生，发生还原反应

D. 反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀

26.我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产

中仍然有着广泛的应用。

(1)工业上可以用黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料冶炼铜。主要反应如下:

① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O ③ Cu2S+ 2Cu2O=6Cu+ SO

2在③中被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为;若由 3mol CuFeS2生成3molCu，理论上消耗O2 的物质的量为。

(2)常温下Cu2O能溶于稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，可以利用该性质检验工业上

冶炼铜得到的粗铜中是否含有Cu2O，写出此反应的离子方程式。

(3)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl

2、FeCl

2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和

资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，现设计如下生产过程：

①试剂Y的名称;物质X最好是(填化学式)。

L1， 则加入②若常温下1L废液中含CuCl

2、FeCl

2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5 mol·

Cl2气和物质X使溶液的pH在范围时(设溶液体积保持不变)，铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2 不产生沉淀。 ( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38 、KSP [Cu(OH)2]=2.0×10—20、lg5=0.7)

27. CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，可以在一定条件下制备甲

醇，二甲醚等多种有机物。工业上利用天然气(主要成分为CH4)与水进行高温重整制备合成气。

(1) 已知：CH

4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且

1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。写出甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式。

(2)在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得

CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

②3min时改变的反应条件是____________________(只填一种条件的改变)

(3)已知温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。

第2页

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1____X2(填“=”“>”或“<”下同) ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：p1_______p2(4)以天然气(设杂质不参与反应)、KOH溶液为原料可设计成燃料电池

①放电时，正极的电极反应式_______________________________________ ②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为____。

28.(13分)硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。(1)对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组，

则第2组中物质M的化学式是。

①在装置Ⅰ中发生SO2的催化氧化反应，其化学方程式是。 ②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，(已知：SO3熔点 16.8℃; SO2 沸点—10℃。)

2+

装置Ⅱ的作用是;装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn的同时pH降低，则该反应的离子方程式是。

③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，如果装置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是。 37.【化学—选修3：物质结构和性质】

元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为______________，该元素的名称是_____;

(2)在X与Z形成的化合物XZ3中，X的杂化类型是，该化合物的空间构型

为_____________;短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是;

(3)请写出X的两种含氧酸的化学式、，其中酸性较强的

是。

(4)Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数

为NA，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为。

第3页

(2)某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2的性质。

38.【化学—选修5：有机化学基础】

苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯(英文名称p—xylene，缩写为PX)是化学工业的重要原料。

(1)写出PX的结构简式______________。

(2)PX可能发生的反应有_______、________。(填反应类型，只填两种。) (3)有机物M存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。

已知：M的分子式为C16H22O4，D能发生银镜反应。

①B的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是__________。 ②D分子中所含的官能团是______________(填化学式)。 ③M的结构简式是_______________。

(4)F是B 的一种同分异构体，具有如下特征：

a.是苯的对位二取代物;b.遇FeCl3溶液显示紫色;c.能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________________________。

第4页

化学周测答案和评分标准

选择题：7. D8. B9. C10. B11. A12. C13. C 26. (1)1﹕6 (2分)， 7.5mol(3分，没单位扣1分)。

(2)Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O (2分，没配平扣1分，化学式错0分)(3)①盐酸或氯化氢(1分);CuO (2分)。② 3.0—4.3(3分)

27. (1)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol(3分，状态或配平或单位或+每少

(或错)一项扣1分，最多扣3分;△H数值错了0分。)

(2)①正 (2分)，②升高温度或增大H2O的浓度或减小CO的浓度 (2分)(3)①>;(2分) ②>。(2分)

(4)O2+4e—+2H2O=4OH— (2分，没配平扣1分。)(5)c(K+)>c (HCO3- )>c (CO32- )>c (OH- )>c( H+ ) (4分) 28. (1)Na2SO3 。(2分)

(2)①2SO2+O22SO3(2分，没标条件或没配平扣1分，二者都有只扣1分)

②使SO3凝结成固体与SO2分离;(2分，只要合理即给分)

5SO2+2MnO4—+2H2O=5SO42—+2Mn2++4H+ (3分，没配平扣1分) ③SO2+NaOH=NaHSO3(4分)

37.(1)

或

(2分)氧。(1分)

(2)sp3(2分)，三角锥形。(1分)NH

3、PH3(2分，每个1分) (3)H3AsO

3、H3AsO4 。(共2分，各1分)H3AsO4(1分)

(4)(4分，只要有这个式子即给4分，有无单位或对错均不考虑。)38.(1)(2分，左侧的H3C写成CH3不扣分)

(2)取代反应 、加成反应、氧化反应只要两个即可(或其它合理答案)(共2分，各1分)

(3)

①(3分) ② —CHO或(2分，写名称给1分)

③(3分，侧链H原子数错扣1分，其它错误0分)

(4)

(3分，生成物中CO

2、H2O没写扣1分，NaHCO3写在箭头上也可。)

第5页

第三篇：2014年高考理综化学模拟试题十答案

7.B8.C9.D 10.D11.C12.B13.C

26.(14分)(每空2分)(1)C(2)3Br2+3CO32- ====BrO3-+5Br-+3CO2↑(3)BD

(4)① ﹤② 2NaCl+2H2O === 2NaOH + H2↑+Cl2↑(条件通电，不写条件扣一分)H2-2e-+2OH-= 2H2O ( 必须是最简的正整数比)③6

427.(15分)(1)946(2分) 强(1分) (2)①0.18(mol/L)-2(2分，单位1分)②逆向(2分)③丙>甲=乙(2分)(3)C(2分)(4) ﹤(2分)15% (2分)

28.(15分)(1)2AlN + 4H2SO4=Al2(SO4)3+(NH4)2SO4(2分)

(2)④③② (2分); 将装置中空气排尽，防止空气中CO2对实验产生干扰，(1分)防止发生爆炸(1分);

(3)B D C(2分);75% (共2分，过程1分，结果1分)

(4)①CH2Cl

2、CHCl

3、CCl4(2分，不全对不得分);②NaCl(s)

38.[化学——选修有机化学基础](15分)Na+(aq) + Cl-(aq)(1分)，反应中有HCl生成，使溶液中的Cl-浓度增大，促使上述平衡向生成NaCl固体的方向移动(1分)

(3分)

(3分)

2014理综化学模拟九第 1 页 共 1 页

第四篇：从高三理综物理试题谈高三物理教学

陈敏

“3+X” 高考模式已在全国实施了两年，随着新一轮高考改革的不断深入，近两年高考理综试题日趋成熟，愈来愈体现“由知识立意向能力立意转变”的改革精神。

一、近年全国理科综合测试物理试题的特点

1、物理试题数量有所减少，但更加突出对基本概念和规律的应用能力的考查。 与“3+2” 高考模式时物理单科试题比较，试题的总题量减少了有10题左右。但仔细剖析近两年高考理综物理试题不难发现，虽然不可能像以前单科考试那样有很高的覆盖面，但试题基本包括了高中物理中部分内容的基础知识和重点概念和规律，如2002年的第

15、16题，2003年的第

15、

16、

17、

18、20、题等分别涉及电荷守恒、动量和能量守恒、力的合成和平衡、核反应、振动和波、分子动理论等基本知识，通过对这些学科内主体内容考查，能够较好地反映出考生学习高中物理后的知识和能力水平。

2、物理试题知识点分布明确，侧重科学思维方法和综合能力的考查。

从200

2、2003两年全国高考理综物理试题看，选择题集中在力、振动和波、热、光、电、原子和原子核，大题近年是集中在力和电及能量守恒，知识点分布明确，体现了综合能力测试要努力考查学科重要和主干内容的试题设计思想。重点知识重点考、反复考，但不是考旧题，而是应用新题干、新材料从新角度来考旧考点、旧问题，如2003年第22题考动量守恒定律，就应用物理科研的新发展中K¯介子衰变成带负电π¯介子和不带电π°介子的新材料，因此重要的是要注重知识灵活运用，掌握基本规律和一些科学的思维方法。

3、物理试题的阅读量和信息量加大，重视对学生创新精神和实践能力的考查。 近几年来，高考理综试题的明显特点之一就是对学生创新精神和理论联系实际能力的考查增多。如2002年理综第19题来源于生活中户门上的“猫眼”，第26题来源于运动员训练用的蹦床;2003年第25题是从前给自行车灯供电的小发电机;第22题来源科研的新发展K¯介子衰变成带负电π¯介子和不带电π°介子等结合社会实际、科技动态的材料，给予新的信息，学生则要结合学过的知识和规律处理新信息才能完成题目，考查了学生获取知识的能力，引导学生在学习的同时也要关心社会的发展。

二、高三物理教学的建议

1、立足基础，关注学生实际。

进入高三后，教师不但要研究课本、教学大纲，还应仔细研究近三年的高考试题和考试说明，把知识点、考点、能力要求把握准确，把每节课的组织方式、顺序和内容作好充分考虑，同时关心媒体信息，及时调整教学，提高课堂教学的效率。不应再花费大量时间去做难题、偏题和怪题，不做毫无根据的猜题。正确对待学科间综合和热点问题，不必当作重点来处理。要充分发挥集体备课的优势，多交流。

尽管学生的层次有不同、基础状况有不同，但他们都要参加全国统一考试，所以还是要认真研究学生实际，研究相应的复习策略。抓住物理学科重要和主干知识，重视对基本现象、基本概念和基本规律的讲述和训练。教师要精心组织试题，训练的题目以小巧(涉及知识点2-3个)为主，抓好定时训练(时间限在45分钟内，形式为8个选择题+2个大题)及时评，以一本复习资料配合课本一心一意抓好基础。

2、借助实验手段和电教手段，提高复习效果。

“理综”物理实验题本来源于教材中的学生实验，加强实验，可以提高做实验题的效果，同时通过实验再次演示一些物理现象、物理事实，演示一些复杂试题的情境和过程，也能增加学生的感性认识，降低学生学习的难度。

3、讲练结合中倡导独立思考和规范性解题。

高考是学生能力的考查。能力的提高，首先依靠学生对课程内容的独立深入思考和刻苦钻研，依靠学生正确的学习态度、良好的学习习惯和踏实的学习作风，落实在高考中的就是规范的解题习惯。在讲练结合中，讲例题贵在精，学生做题贵在独立思考，都不在多。在高三阶段，训练一定的的试题是必要的，我们知道，学习物理知识的目的是最终解决物理问题，而物理试题就是设置物理问题让学生去思考、去应用，使物理知识得到深化和发展。但不能认为，只有通过学习较深的内容，做较多的难题才能提高能力，相反，学习最基本的内容，做一些需经努力但属力所能及的题，增强学生成功的体验，激发学生的兴趣和学习的自主性，才是提高能力的第一步。

讲练结合，也要求教师精选试题，定时练、及时改、及时评。

4、有针对性的讲专题，提高综合能力。

分析综合能力是层次较高的能力，从200

2、2003年试卷看，考查分析综合能力的试题虽在整个试卷中所占的比例较小，但它对高分段的考生有突出的区分度，是其他试题不可代替的。所以这种试题的主要目的不是用来区分能否考上高校，而是对能考上高校的考生再作进一步的区分。

5、加强审题能力，培养良好思维习惯和分析能力。

目前高考增加应用性试题，这类联系实际试题阅读量和信息量往往较大，对审题能力的要求较高。提醒学生注意：

(1)对关键词语的理解：审题时要克服只关注题目给出的具体数据的条件，而忽视叙述性语言的倾向，那些叙述性语言有些就是“关键词语”，能否发现和理解关键词语是审题能力提高的重要表现。

(2)对隐含条件的挖掘：有很大一部分题目的部分条件并不明确给出，而是隐含条件挖掘出来，常常是解题的关键所在，仔细思考除了明确给出的条件以外，是否还隐含着更多的条件，这样才能准确的理解题意。

(3)干扰因素的排除：在题目给出的诸多条件中，往往并不都是解题所必须的，有些正是例题者有意设置的干扰因素，只要能找出这些干扰因素，并把他们排除，题目就能迅速准确的得到解答。排除干扰因素的能力也就成为审题能力的重要组成部分。

第五篇：宁波市高三十校联考理综试题

2011年宁波市高三“十校联考” 理科综合能力测试试题 命题学校：效实中学 奉化中学 说明：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共300分，考试时间150分钟。 2.请将答案全部填写在答题卡上。 选择题部分( 共120分) 选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。 相对原子质量(原子量)：H-1 N-14 O-16 S-32

一、选择题(本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) +2+1.下表是人体成熟红细胞中与血浆中的K和Mg在不同条件下的含量比较，据表分析不正确的是( ) ... 处理前 用鱼滕酮处理后 用乌本苷处理后 单位：mmol/L 细胞内 血浆中 细胞内 血浆中 细胞内 血浆中 +K 145 5 11 5 13 5 2+Mg 35 1.4 1.8 1.4 35 1.4 +2+A.鱼滕酮对K的载体的生理功能有抑制作用，也抑制了Mg的载体的生理功能 +2+B.鱼滕酮可能是通过抑制红细胞的需氧呼吸，从而影响K和Mg的运输 +2+C.乌本苷抑制K的载体的生理功能而不影响Mg的载体的生理功能 +2+D.正常情况下血浆中K和Mg均通过主动运输进入红细胞 2.英国科学家利用生物工程技术，发明了一种名为“我的皮肤”的生物活性绷带，为皮肤烧伤病人带来福音。该活性绷带的原理是先采集一些细胞标本，再让其在特殊膜片上增殖，5～7天后，将膜片敷到患者伤口上，膜片会将细胞逐渐“释放”到伤口处，并促进新生皮肤层生长，达到愈合伤口的目的。下列有关叙述中，不正确...的是( ) A.人的皮肤烧伤后容易引起感染，主要是由于非特异性免疫机能受损导致的 B.种植在膜片上的细胞样本最好选择来自本人的干细胞 C.膜片能否将细胞顺利“释放”到伤口与患者自身皮肤愈合，与两者细胞膜上的糖蛋白有关 D.若采用异体皮肤移植会导致排异反应，主要是由于机体特异性免疫产生相应的抗体对移植皮肤细胞的杀伤作用导致的 3.现有甲、乙两种植株(均为二倍体纯种)，其中甲种植株的光合作用能力高于乙种植株，但乙种植株很适宜在盐碱地种植。要利用甲、乙两种植株各自优势，培育出高产、耐盐的植株，有多种生物技术手段可以利用。下列所采用的技术手段中不可行的是(

)

A.利用植物体细胞杂交技术，可获得满足要求的四倍体杂种目的植株 B.将乙种植株耐盐基因导入到甲种植株的受精卵中，可培育出目的植株 C.两种植株杂交后，得到的F再利用单倍体育种技术可较快获得纯种的目的植株 1D.诱导两种植株的花粉融合并培育成幼苗，后用秋水仙素处理，可培育出目的植株 理科综合试卷 第 1 页 共13页

4.伦敦大学医学院成功对一对丈夫家族有乳腺癌发病史的夫妇的后代进行胚胎筛选，并排除了后代携带致癌基因的隐患。该“设计婴儿”的培育流程如下：通过人工方式得到15个受精卵→所有受精卵生长3天时，抽取一个细胞进行基因检测，剔除含致癌基因的受精卵→选取不含致癌基因的健康受精卵植入妻子子宫，一个健康的“设计婴儿”得以孕育。下列关于该项“设计婴儿”培育过程中所用技术的叙述，不正确的是( ) ...A.通过人工方式获得15个受精卵，需要用到超数排卵和人工受精的手段 B.检测受精卵中是否含有致癌基因，可以用“基因探针”进行检测 C.需要利用基因工程技术对受精卵中的致癌基因进行“基因敲除” D.要将受精卵培养到8细胞胚或早期囊胚后，再移植入子宫 5.右图是下丘脑及其直接或间接支配的有关腺体之间关系示意图(“+”表示促进， “一”表示抑制)。下列有关说法不正确的是( ) ...A.a分泌的某种物质可用于胚胎工程中供体的处理 B.a与c两者的分泌物可对某一生理活动起促进作用 C.c不仅有分泌功能，且有感受刺激和传导兴奋的功能 D.a、b、c三者中，c对机体内环境稳态的维持影响最小 6.已知肌肉受到刺激会收缩，肌肉受刺激前后肌细胞膜内外的电位变化和神经纤维的电位变化一样。取三个新鲜的神经一肌肉标本，按下图连接，图中②、④、⑥指的是神经纤维与肌细胞之间的接头，此接头与突触结构类似。刺激③可引起右肌肉收缩，中肌肉和左肌肉也随后相继收缩。现直接刺激⑤，则会引起收缩的肌肉是( ) A.左肌肉 B.左肌肉和中肌肉

C.中肌肉和右肌肉

D.左肌肉、中肌肉和右肌肉 7.下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是( ) ... A.使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

B.发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护

C.泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难 D.大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放 8.下列化学用语正确的是( ) A.HCl的电子式：

+3+B.氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：FeO+6H=2Fe+3HO 232C.在电解液为氢氧化钾溶液的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为： 理科综合试卷 第 2 页 共13页 2-CHOH — 6e + 8OH = CO+ 6HO 323D.表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+ HF(aq)= NaF(aq)+HO(l) ， 2△H = -57.3kJ/mol 9.N代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) AA.在标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为0.1N 。 AB.10mL质量分数为98%的HSO，用水稀释至100mL，HSO的质量分数为9.8% 。 2424C.一定温度下，1molFeCl水解生成N个Fe(OH)胶体颗粒。 3A3D.在HO+Cl=2HCl+O反应中，每生成32g氧气，则转移2N个电子。 2222A10.关于下列四个图像的说法中正确的是( ) 氯化钠溶液 ② HA.图①表示可逆反应“CO(g) + HO(g)CO(g)+H(g)”中的Δ大于0 。

222 B.图②是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积 之比一定为1︰1 。 HC.图③表示可逆反应“A(g)+3B(g)2AB(g)”的Δ小于0 。

22

3 D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 。 11. 下列指定实验的装置图完全正确的是( )

A.称量氢氧化钠固体

B.配制150mL0.10mol/L盐酸

温度 水 计 水 C.测定中和热 D.分离苯和甲苯 理科综合试卷 第 3 页 共13页

12.香叶醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。

下列说法正确的是(

) A.反应①②③均为取代反应

B.月桂烯分子中所有碳原子全部处在同一平面上 C.香叶醇和橙花醇其实是同一种物质 D.乙酸橙花酯可以发生取代、加成、氧化和聚合反应 –113.常温下，向0.1 mol·L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法中正确的是( )

m(BaSO) /g c d 4 b a 30 0 10 20 V[Ba(OH)(aq)]/mL 2 abcd A.溶液的导电能力：>>>abcdB.溶液的pH：<<< +–bdC.溶液中的H浓度和溶液中的OH浓度相等

cdD.溶液和溶液都呈碱性 A物体从点静止出发，做匀加速直线运动，紧接着又做匀减速直线运动，到达14.B点时恰好停止。在先后两个运动过程中 ( )A物体通过的路程一定相等 .B两次运动的加速度大小一定相同 .C平均速度一定相同 .D所用的时间一定相同. 理科综合试卷 第

4 页 共13页

abc15.如图所示，、、是在地球大气层外圆形轨道上运动的

三颗卫星，下列说法正确的是(

) bcaA.、的线速度大小相等，且大于的线速度 bcaB.、的向心加速度大小相等，且大于的向心加速度 abcC.的动能一定最大，、的势能相等 aD.卫星由于某原因，轨道半径缓慢减小，其周期将变小 16.实验室常用的弹簧测力计如图甲所示，有挂钩的拉杆与弹簧相连，并固定在外

O

壳一端上，外壳上固定一个圆环，可以认为弹簧测力计的总质量主要集中在外壳G(重量为)上，弹簧和拉杆的质量忽略不计。 再将该弹簧测力计以两种方式固定于地面上，如示，分别用恒力竖直向上拉弹簧测

0

F

图乙、丙所

力计，静止时弹簧测力计的读数为( ) FGFG A.乙图读数-，丙图读数+ 00FGFGB.乙图读数+，丙图读数- 00FFGC.乙图读数，丙图读数- 00FGFD.乙图读数-，丙图读数

00ABCAC17.如图所示，两块相同的玻璃等腰三棱镜置于

BCPa空气中，两者的面相互平行放置，由红光和蓝光组成的细光束平行于面从点射入，通过两棱镜后，从、bab两点射出.对于从、射出的这两束光下列说法正 确的是(

) ab A.从、两点射出的两束光不平行abB.从、两点射出的两束光仍平行，且平行于BC

abC.从点射出的光比从点射出的光更容易使金属产生光电效应 baD.从点射出的光比从点射出的光更容易观察到单缝衍射现象

二、选择题(本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。) x18.如图所示，是一列简谐横波在某一时刻的波形图象。已知该波沿轴正方向传播，波速为10m/s，则下列说法正确的是(

) y/cm

QA.从该时刻起经过0.2s，质点通过的路程是 Q 0.2m 10 P B.从该时刻起经过0.2s，质点相对平衡位 置的位移为0.2m

Q2 4.5 x/m 0 3 4 5 6 1 PC.质点从该时刻起第一次到达正的最大位 移处所用的时间等于0.35s -10 PnnD.质点从该时刻起回到平衡位置的时间一定为(0.4+0.05)s (=0，1，2，3„) 理科综合试卷

第 5 页 共13页

QOq19.如图所示，一个电量为+的点电荷甲，固定在绝缘水平面上的点。电量为-、mAvB质量为的点电荷乙从点以初速度沿它们的连线向甲运动，到点时速度最小0vkAB且为。已知静电力常量为，点电荷乙与水平面的动摩擦因数为μ，间距离为L。则(

) Qvv0

乙 甲 kQqOBA.间的距离为

OmgBA1122ABB.从到的过程中，电场力对点电荷乙做的功为

0221122ABC.从到的过程中，电场力对点电荷乙做的功为

022112

2 022ABD.在点电荷甲形成的电场中，间电势差 ABqQQ20.如图所示，粗糙的平行金属导轨倾斜放置，导轨电阻不计，顶端′之间连接

R一个阻值为的电阻和开SPP关，底端′处有一小段水平轨道相连，匀强磁B场垂直于导轨平面。断S开开关，将一根质量为mlAA、长为的金属棒从′处静止开始滑下，落在水FF平面上的′处;闭合开SAA关，将金属棒仍从′处静止开始滑下，落在水EES平面上的′处;开关CCEE仍闭合，金属棒从′处静止开始滑下，仍落在水平面上的′处。(忽略金属棒PP经过′处的能量损失)测得相关数据如图所示，下列说法正确的是( ) 2xg1A.S断开时，金属板沿斜面下滑的加速度

2hs 22x2mRg1B.

AAC.金属棒从′处滑下的过程

124hCCAAD.′一定在′的上方 中电阻R上产生的热量

理科综合试卷 第 6 页 共13页

非选择题部分( 共180分)

非选择题部分共10小题，共180分。 21.(10分)用如图所示的实验装置验证机械能守恒定律。实验所用的电源为学生电源，输出电压为6V的交流电和直流电两种。质量为0.300kg的重锤从高处由静止开始下落，重锤上拖着的纸带打出一系列的点，对纸带上的点痕进行测量，即可验2证机械能守恒定律。(g取9.8m/s)

(1)(4分)下面列举了该实验的几个操作步骤： A. 按照图示的装置安装器件; 打点B. 将打点计时器接到电源的“直流输出”上; 计时C. 释放悬挂纸带的夹子，同时接通电源开关打出一条纸带 器 纸带; D. 测量纸带上某些点间的距离; 夹子 E. 根据测量的结果计算重锤下落过程中减少的重力势重物 能是否等于增加的动能。 其中没有必要进行的或者操作不当的步骤，将其选项对应的字母填在下面的空行内，并说明其原因。答： ▲ (写在答题卷上) (2)(4分)实验中得到如图所示的纸带，根据纸带可得重锤从B点到D点重力势能减少量等于___▲___，动能增加量等于_____▲_____。(结果保留三位有效数) ACEBD 单位：cm 4.034.424.805.18 (3)(2分)在验证机械能守恒定律的实验中发现，重锤减小的重力势能总是大于重锤动能的增加，其原因主要是_ __ ▲ ___。

22.(10分)按图1所示的电路测量完全相同的两节干电池串联而成的电池组的电动势E和内阻r，其中R为电阻箱， R为定值电阻，干电池的工作电流不宜超过00.5A。实验室提供的器 材如下： 电流表(量程0～ 0.6～3.0A) 电阻箱(阻值范围0～) 定值电阻若干 电键、导线若干. 图 2 图 1 理科综合试卷 第

7 页 共13页

(1)在下面提供的四个定值电阻中，保护电阻R应选用 ▲ (填写阻值相0 应的字母)。 A.D.

.

C. 25 (2)根据电路图，请在图2中画出连线， 20 将器材连接成实验电路。 (3)实验时，改变电阻箱R的值，记录下

15 电流表A的示数I，得到若干组 R、I的数据。

10 1根据实验数据绘出如图3所示的R—

I

5 图线，由此得出每节干电池的电动势为 1-1 0 /A ▲ V(保留两位有效数)。按照此实验方

2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 I 法，内电阻的测量值与真实值相比 -5 ▲ 。(填“偏大”、“偏小”或“相等”) -10 图 3 o23.(16分)如图(a)所示，一倾角为37的传送带以恒定速度运行。现将一质量m=2kg的小物体以某一初速度放上传送带，物体相对地面的速度随时间变化的关系-1v/m•s 如图(b)所示，取沿传送带向上为正 6 2o方向，g=10m/s，sin37=0.6，ocos37=0.8。求： 3 (1)0~10s内物体位移的大小; 0 (2)物体与传送带间的动摩擦因 4 6 2 8 10 t/s 数; -3 (3)0~10s内物体机械能增量及因(a) (b) 与传送带摩擦产生的热量Q。 24.(20分)如图所示，半径2R四分之一圆弧与半径为R的光滑半圆在B点相连接，C与A点等高，一个质量为m的小球从A点由静止释放，恰好到达与圆心O等高的D点。求：

(1)摩擦力对小球所做的功是多少? (2)假设AEB段摩擦力做功不变，小球刚过B点时对轨道的压力是多少? (3)假设AEB段摩擦力做功不变，在A点给小球不同的速度，它将始终不脱离轨道运动，并能通过C点做平抛运动，当落点E到C点的竖直距离最大时，求A点的速度v是多少? 0 理科综合试卷 第 8 页 共13页

25.(22分)如图所示，在xoy平面内，有以O′(R，0)为圆心，R为半径的圆形磁场区域，磁感应强度大小为B，方向垂直xoy平面向外，在y=R上方有范围足够大的匀强电场，方向水平向右，电场强度大小为E。在坐标原点O处有一放射源，可以在xoy平面内向y轴右侧(x>0)发射出速率y 相同的电子，已知电子在该磁场中的偏转半径也为R，电子电量为e，质量为m。不计重力及阻力E的作用。 (1)求电子射入磁场时的速度大小; (2)速度方向沿x轴正方向射入磁场的电子，求它到达y轴所需要的时间; x

(3)求电子能够射到y轴上的范围。

26.(14分)下图是金字塔式元素周期表的一部分(元素周期表的另一种画法)，图上标有第VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题： (1)请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑。 (2)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请用电子式表示 LiH: ▲ 。

(3)f与c或g均能形成一些化合物，据有关资料f与c能形成化合物fc，f能6与g能形成化合物fg。请回答下面问题： 22①甲同学通过分析认为fc此物质不可在O中燃烧，原因是： ▲ 。 62 通过测定知此物质中的6个c原子在分子结构中化学环境相同，则fc分子6空间构型为： ▲ 。

②乙同学通过查资料知化合物fg是分子晶体，试写出其结构式： ▲ ;22 该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式： ▲ 。

(4)下列叙述正确的是： ( ▲ ) A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。 B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性。 C.c与h形成化合物的水溶液显中性。 D.离子半径：f>g>h>d 。 E.f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电。 F.a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e>d>a 。 理科综合试卷 第 9 页 共13页

27.(12分)物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中生成物未全部给出，反应条件也未注明。 甲乙 B D F O 2 A Ⅰ OHO 2 2 C E G Ⅱ Ⅲ

(1)若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成;甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则 ① 1.7 g A与O反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应2的热化学方程式：___________________▲ ________________________。

② D与乙反应的离子方程式是____________▲ _________ 。

–c③ D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的(OH)__ ▲ __(填字母序号)。 (a)前者大 (b)后者大 (c)一样大 (d)不知浓度，无法比较 (2)若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO酸化的3AgNO溶液有白色沉淀生成。则 3① 工业上反应Ⅰ在__▲ _中进行，反应Ⅲ在_ ▲ _(均填设备名称)中进行。

② 由两种单质直接化合得到甲的反应条件是__▲ _或___▲___。 ▲ ③ D和乙反应的离子方程式是_______________ 。

-128.(18分)如右图，将一锌片放入1mol·L蓝色Cu(NO)溶液中，观察到下列

32实验现象： ①反应初期锌片上有大量气泡冒出，同时液面的上一层Cu(NO)

32溶液开始呈现绿色，并且逐渐向液面下的深处扩散，试管底部有 红色固体出现。

②与锌片接触的溶液温度明显升高，反应越来越剧烈，并在红色 固体上方开始出现一层蓝色沉淀，并逐渐增多。 ③反应后期溶液逐渐变为无色，试管底部又有部分白色沉淀物。 回答下列问题： (1)反应结束时，试管底部存在的一些蓝色沉淀是什么物质 ▲ ，白色沉 淀可能是什么物质 ▲ 。用离子方程式表示实验中观察到的红色固体 产生的原因 ▲ 。

(2)有学生甲认为，反应中产生的大量气泡可能是氢气，支持这种说法的理由是 ▲ 。

理科综合试卷 第 10 页 共13页

(3)学生乙将反应过程中产生的气体用排水法收集起来，这是一种无色气体，用爆呜法测试不能产生爆呜声，则学生甲的假设被推翻。学生乙又对这种无色气体进行了推测，并设计了一个十分简便的实验方法证实了他的推测，写出学生乙推测出的这种气体的分子式

▲

;验证该气体的实验方

法是 ▲ 。

(4)学生丙解释反应速率逐渐加快的原因时，认为除温度升高外还有一个重要因素，请问是什么因素?

▲

。

(5)起初实验小组同学认为，溶液显绿色可能是Zn(NO)溶液的颜色，但学32生丁将Zn(NO)固体溶于水后却得到无色溶液，他马上回想起该溶液的颜

32

色与浓硝酸和铜片反应后的溶液颜色极为相似，于是他又提出了关于溶液呈绿色的一种新的假设：可能是硝酸铜溶液中溶入了一种气体，这种气体可能是 ▲ ，请设计一个简单的实验验证这种假设正确与否 ▲ 。

29.(14分)1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是： 醚乙RX+MgRMgX(Grignard试剂)

生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

HO2RMgXCOMgXCOHCO+ RR 现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成E，进而合成一种分子式为CHO的10164具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种。 NaOH[O]

BDHO2HOHBr2AEF2-丁烯MgC乙醚浓硫酸△Br一种二元酸NaOH2JIHGHO浓硫酸2 请按要求填空： (1)F的结构简式是____________▲ ______________。 (2)C+D→E的反应类型是___▲ ___，F→G的反应类型是_____▲ _____。

(3)写出F转化为G时，可能得到的另一种和G具有相同官能团的有机物的结构简式：__▲ _;G物质在氢原子的核磁共振谱中有___▲ _种峰。

理科综合试卷 第 11 页 共13页

(4)写出下列化学反应方程式(有机物请用结构简式表示)： A→B：

__________________

__▲ I→J：______________________________; _______________________▲

_______________________________。 (5) I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式_______________▲ _____________。

30.(14分)分析有关植物光合作用的资料，回答问题。 在一定浓度的CO和适当的温度条件下，测定A植物和B植物在不同光照条件下的2光合速率，结果如下表，据表中数据回答问题。 光合速率与呼吸光饱和时光光饱和时CO吸收黑暗条件下CO22

2速率相等时光照照强度(千勒量(mg/100 cm释放(mg/100 2强度(千勒克司) 克司) 叶·小时) cm叶·小时) A植物 1 3 11 5.5 B植物 3 9 30 15 (1)与B植物相比，A植物是在

▲

光照条件下生长的植物，判断 的依据是 ▲ 。

(2)当光照强度超过9千勒克司时，B植物光合速率 ▲ ，此时限制光合速率的主要外因是

▲ ，造成这种现象的实质是

▲ 跟不上 ▲ 反应。

(3)当光照强度为9千勒克司时，B植物的总光合速率是 2 ▲ (mg CO/100 cm叶·小时)。当光照强度2 为3千勒克司时，A植物与B植物固定的CO量的差值为 22

▲

(mg CO/100 cm叶·小时)。 2 (4)光合速率也受光合产物从叶中输出速率的影响。某植物正处于结果期，如右图①。若只留一张叶片，其他叶片全部摘除，如右图②，则留下叶片的光合速率 ▲ ，原因是 ▲ 。 31.(14分)下列有关生态系统的问题，请回答： (1)某生物小组为验证生态系统各种成分的重要性和不可缺少性，进行了如下实验设计：取同样形状、同样体积的锥形瓶三个，分别标记为

1、

2、3号，均加等量的水，3号加少许河泥，再在

1、

2、3中加入数量相同生长发育状况相似的金鱼，

2、3号加入等量的金鱼藻，均用橡皮塞塞紧，然后放在阳光下。 记录并统计，结果如下表所示：

瓶号 1号瓶 2号瓶 3号瓶 瓶中金鱼平均生存的时间(周) 3 11 25 ①2号和3号锥形瓶相比较，2号锥形瓶中的金鱼平均存活时间较短，主要说明

▲

是生态系统成分中不可缺少的。

② ▲ 两个锥形瓶的实验结果相比较，说明生产者是生态系统成分中不可缺少的。

③该实验的无关变量为

▲ 。(最少答出两项)

(2)请继续设计实验探究阳光对生态系统的影响。方法步骤： 第一步：取同样形状同样体积的第4号锥形瓶，第4号锥形瓶的设计处理应该与

▲ 号锥形瓶作对照。

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第二步： ▲ 。

第三步：观察记录 ▲ 。 (3)推测最可能的实验结果： ▲ 。

32.(16分)已知某哺乳动物棒状尾(A)对正常尾(a)为显性，直毛(B)对卷毛(b)为显性，黄色毛(Y)对白色毛(y)为显性。但是雌性个体无论基因型如何，均表现为白色毛。三对基因均位于常染色体上并遵循基因的自由组合定律。请回答： (1)如果想依据子代的表现型判断出性别，下列各杂交组合中，能满足要求的是 ▲

。 ①aayy × AAYY

②AAYy × aayy

③AaYY × aaYy ④AAYy × aaYy (2)如果一只黄色个体与一只白色个体交配，生出一只白色雄性个体，则父本、母本、子代个体的基因型分别是 ▲ 。 (3)如果一只表现型为黄色棒状尾和一只白色棒状尾的亲本杂交，F表现型雄性l3/8黄色棒状、1/8黄色正常、3/8白色棒状、1/8白色正常;雌性3/4白色棒状、1/4白色正常，则两个亲本的基因型组合为 ▲ (表明亲本 的雌雄)。

(4)现有足够多的直毛棒状尾白色雌雄个体(纯合、杂合都有)，要选育出纯合卷毛棒状尾白色的雌性个体，请简要写出步骤：

第一步： ▲ ;

第二步： ▲ 。 (5)如果该动物的某基因结构中一对脱氧核苷酸发生改变，而蛋白质中的氨基酸序列并未改变，其可能的原因是： ① ▲

， ▲ 。

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②